题目
题型：湖北省期末题难度：来源：
答案
设生成4.4g二氧化碳需碳酸钙质量为x
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4 g
解得：x=10g
贝壳中碳酸钙质量分数为：
答：贝壳中碳酸钙的质量分数为40%。
核心考点
试题【课外小组的同学研究的课题是测定贝壳中碳酸钙的质量分数，他们取25g贝壳粉碎后放入烧杯中，向杯中倒入稀盐酸，当倒入100g稀盐酸后发现不再产生气泡，并测得烧杯内固】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．要得到纯净钯须进行过滤、洗涤、干燥等操作
C．生成铁的氯化物为FeCl3
D．反应中生成铁的氯化物质量为12.7g
（2）请描述整个实验过程的实验现象 。
（3）通CO2气体前石灰水中溶质的质量为 g。
（4）至少通入CO2气体质量 g时溶液的质量是整个实验过程中溶液质量的最大值（不考虑CO2气体在水中的溶解性）。
为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化为氨气（化学式为NH3），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4=== (NH4)2SO4
现取该奶粉样品100g，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用7.5g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题：
（1）产生氨气的质量是多少？（计算结果精确到0.01，下同）
（2）含氮元素的质量多少？
（3）该奶粉中氮的含量是否达到了国家规定的标准。（奶粉中蛋白质的含量国家标准为：每100g婴幼儿奶粉中含12g~25g。蛋白质含氮元素的质量分数为16%）
[MgO+2HCl===MgCl2+H2O；Mg（OH）2+2HCl===MgCl2+2H2O]
B. ①＞②＞③
C. ③＞②＞①
D. ②＞③＞①
（2）从图可知，当所用合金与稀盐酸的质量比为 时，表明锌恰好完全溶解；
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
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