题目
题型:江苏省期末题难度:来源:
【实验过程】
甲组:取一定质量的块状石灰石样品于锥形瓶内,加入过量的10%的稀盐酸M g,测定反应过程中锥形瓶中的药品质量变化。(如图a)
乙组:把剩余的块状石灰石样品研碎成粉末状,然后全部置于另一锥形瓶内,加入10%的稀盐酸N g,测定反应过程中锥形瓶中药品的质量变化。(如图b)
两组同学经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系。(如图c)
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(1)甲、乙两组同学的实验中,__________组实验消耗的时间更短。
(2)两次实验中消耗的稀盐酸质量比甲:乙=__________。
(3)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 。
答案
(2)1:3
(3)解:设每份样品中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g+6.6g
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答:样品中CaCO3质量分数为80.0%
核心考点
试题【初三(1)班学生将采集到的块状石灰石样品用水冲洗后晾干,称得样品质量为25.0g。该班甲、乙两组同学共利用这25.0g石灰石样品分别进行了如下实验。(假设样品中】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉,利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁,来吸收包装袋中的氧气,从而延长食品的保质期。该反应的化学方程式为______________________。
(2)已知该脱氧保鲜剂中活性铁粉的质量为1.4 g,计算该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气_____________g。
⑴ 该黄铜中铜的质量分数为多少?
⑵ 稀硫酸溶质的质量分数是多少?
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(1)第一次生成二氧化碳的质量是 g。
(2)“高钙片” 样品中碳酸钙的质量分数是多少?(结果精确到0.1%)
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B.1:1
C.1:2
D.任意比
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