题目
题型:湖北省期末题难度:来源:
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(1)第一次生成二氧化碳的质量是 g。
(2)“高钙片” 样品中碳酸钙的质量分数是多少?(结果精确到0.1%)
答案
(2)解:样品完全反应产生CO2质量:(158.0g+100g)-253.6g=4.4g
设11.0g样品中碳酸钙质量为X。则:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 4.4g
100:44=X:4.4g
X=(100×4.4g)÷44=10g
则“高钙片”样品中碳酸钙的质量分数:
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答:“高钙片”样品中碳酸钙的质量分数是为90.9%。
核心考点
试题【为测定某厂生产的“高钙片” 样品中碳酸钙的质量分数,进行了以下实验:取11.0g样品放入烧杯中,称得烧杯及所盛样品的总质量为158.0g,再把100g稀盐酸平均】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
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B.1:1
C.1:2
D.任意比
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(1)生成沉淀的质量是多少?
(2)所得溶液中溶质的质量分数为多少?
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(1)根据质量守恒定律可知,反应中生成二氧化碳的质量为 g。
(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
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(1)将烧杯Ⅲ蒸干,得到________g固体,该固体由________和________组成(只填化学式)。
(2)样品中碳酸钠的质量分数是多少?
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