题目
题型：天津模拟题难度：来源：
⑴ 该黄铜中铜的质量分数为多少?
⑵ 稀硫酸溶质的质量分数是多少?
答案
×100%=35.0%⑵ 设所用稀硫酸溶质的质量为x
10.0g-3.5g=6.5g
Zn + H2SO4===ZnSO4 + H2↑
65 98
6.5 g x
x =9.8g
×100%=20.0% 答：黄铜中铜的质量分数是35.0%，稀硫酸溶质的质量分数是20.0%。
核心考点
试题【我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金。为了测定某黄铜中铜的质量分数，称取10.0g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）第一次生成二氧化碳的质量是 g。
（2）“高钙片” 样品中碳酸钙的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）
LO2，则H2与CO混合气体中，两种气体的体积比是 B．1：1
C．1：2
D．任意比
=1g／cm3），向所得溶液中滴加质量分数为14.2％的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。下图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：（1）生成沉淀的质量是多少?
（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少?
（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g。
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
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