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题目
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氯化钠是一种重要的化工原料,电解氯化钠溶液可制得氯气和氢氧化钠等物质,发生的化学反应如下: 2NaCl + 2H2OCl2 ↑+ H2 ↑+ 2NaOH。现取100g的溶质质量分数为25%的氯化钠溶液进行电解,一段时间后停止通电,生成氯气的质量7.1g。请计算:
(1)生成氢气的质量是多少?剩余氯化钠的质量是多少?
(2)反应后溶液中NaOH的质量分数是多少?
答案
⑴0.2g;13.3g
⑵8.63%
核心考点
试题【氯化钠是一种重要的化工原料,电解氯化钠溶液可制得氯气和氢氧化钠等物质,发生的化学反应如下: 2NaCl + 2H2OCl2 ↑+ H2 ↑+ 2NaOH。现取1】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与50g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应,求反应后所得溶液溶质质量分数。
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实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳。现用25g含碳酸钙80%的大理石与100g稀盐酸反应制取二氧化碳,恰好完全反应。试计算:
(1)生成二氧化碳的质量是多少?
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少?
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长期饮用溶有较多钙、镁离子的水容易引起结石病症,加热可使水中钙、镁离子转变为沉淀--水垢,它的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2。为确定水垢的成分,社会实践小组进行了下面实验:
①称取5g水垢样品研碎后放入100mL烧杯中,然后注入50gl0%的稀盐酸;
②反应停止后,反应混合物的质量共减少1. 54g;
③另取少量水垢放入实验②的混合液中,有气泡产生。 请根据以上信息回答:
(1)实验③的目的是________;
(2)计算水垢样品中碳酸钙的质量分数(要求根据化学方程式计算,计算结果精确到0.01)。
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某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数,取该溶液20g,加入二氧化锰0.5g,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。请回答下列问题:
(1)二氧化锰在反应中的作用是_____________________。
(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
(3)利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液,需该溶液的质量为__________g(结果保留一位小数)。
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某探究小组同学对某工业废水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量进行测定。取50 g废水于烧杯中,加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥,得BaSO4固体11.65 g。请回答:
(1)50g废水中H2SO4的质量。
(2)若改用KOH溶液来测定50g废水中H2SO4的含量,结果可能会             (填“偏低”、“偏高”、“不变”),原因是                               
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