题目

题型：专项题难度：来源：

某探究小组同学对某工业废水(含有H₂SO₄、HNO₃)中H₂SO₄的含量进行测定。取50 g废水于烧杯中，加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥，得BaSO₄固体11.65 g。请回答：
(1)50g废水中H₂SO₄的质量。
(2)若改用KOH溶液来测定50g废水中H₂SO₄的含量，结果可能会             (填“偏低”、“偏高”、“不变”)，原因是                                。

答案

解：(1)设50g废水中H₂SO₄的质量为x
H₂SO₄+BaCl₂===BaSO₄↓+2HCl
  98                     233
   x                      11.65 g

x=4.9 g
答：50 g废水中H₂SO₄的质量为4.9g。
(2) 偏高；废水中含有HNO₃，会消耗KOH。