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题目
题型:专项题难度:来源:
研究型学习小组欲测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的质量分数。现称取15g该铜矿样品放入烧杯中,在逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应,消耗稀盐酸73g(假如铜矿中的杂质不予稀盐酸反应,也不溶于水),称得烧杯中剩余物质的质量为85.8g.试求:
(1)铜矿中碱式碳酸铜的质量分数
(2)所得溶液中溶质的质量分数。(反应的化学方程式为:Cu2(OH)2CO3+4HCl===2CuCl2+CO2↑+
3H2O)
答案
解:依题意,生成CO2的质量为:73g+15g-85.8g=2.2g
设铜矿中碱式碳酸铜的质量为x,生成氯化铜质量为y
Cu2(OH)2CO3+4HCl===2CuCl2+CO2↑+3H2O
222                                 270      44
 x                                     y        2.2g
=  x=11.1g
=  y=13.5g
(1)铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为:×100%=74%
(2)所得溶液中溶质的质量分数为:×100%=16.5%
答:铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为74%,所得溶液中溶质的质量分数为16.5%
核心考点
试题【研究型学习小组欲测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的质量分数。现称取15g该铜矿样品放入烧杯中,在逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应,消耗稀盐酸73g(】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
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C6H8O6+I2==C6H6O6+2HI(I2不和Vc药片中的其他成分反应)实验数据:取Vc药片2 g,共消耗I2的质量为2.54 g。请你帮助小芳计算该Vc药片中维生素C的质量分数。
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请计算1000g样品中碘酸钾的含量,并判断样品是否符合国家标准?
题型:山东省期末题难度:| 查看答案
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试求:
(1)该合金中铜的质量分数是             ; 
(2)该合金除铜外,另一种金属是什么呢?(写出过程)
(3)第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?(写出计算过程,精确到0.1%)
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