某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。请回答下列问题：（1） - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。请回答下列问题：
（1）二氧化锰在反应中的作用是_____________________。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
（3）利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为__________g(结果保留一位小数)。

答案

（1）催化作用
（2）解：生成O₂的质量是20g+0.5g-19.7g=0.8g
设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H₂O₂

2H₂O+O₂↑
68 32
X 0.8g
68：32=x：0.8g
解得x=1.7g
该溶液中溶质的质量分数为1.7g/20g×100%=8.5%
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是8.5%
(3)35.3

核心考点

试题【某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。请回答下列问题：（1）】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

某探究小组同学对某工业废水(含有H₂SO₄、HNO₃)中H₂SO₄的含量进行测定。取50 g废水于烧杯中，加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥，得BaSO₄固体11.65 g。请回答：
(1)50g废水中H₂SO₄的质量。
(2)若改用KOH溶液来测定50g废水中H₂SO₄的含量，结果可能会 (填“偏低”、“偏高”、“不变”)，原因是。

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生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：

请你完成有关计算（结果保留一位小数）：
（1）反应放出的氢气是多少？
（2）生铁样品的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

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在某温度下，将36.5gCaCl₂和NaCl的混合物放入236g水中使其完全溶解，再加入132.5g溶质质量分数为20%的Na₂CO₃溶液,恰好完全反应。（CaCl₂+Na₂CO₃===CaCO₃↓+2NaCl）试计算：
（1）生成CaCO₃沉淀的质量是多少g？ (计算结果保留一位小数)
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少g？

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“钾泻盐”的化学式为MgSO₄·KCl·xH₂O，是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得到KCl与MgSO₄的混合溶液。某化学活动小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数，设计了如下两种实验方案：
方案一：

方案二：

试回答下列问题：
(1)你认为方案比较合理，理由是。
(2)请选择上述方案中的数据，计算24.85g钾泻盐样品中MgSO₄的质量。(写出计算过程)
(3)请选择上述方案中的数据，计算24.85g钾泻盐样品中KCl的质量分数。(写出计算过程)

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我国采用食盐中加入碘酸钾的方法防止缺碘引起的疾病。
（1）在人体中，碘是属于（选填“常量”或“微量”）元素。
（2）碘酸钾（KIO₃）中钾、碘、氧三种元素质量比为；它受热易分解，烹饪时，添加加碘食盐应注意。
（3）我国规定加碘食盐含碘量为20mg/kg～50mg/kg。为测定某加碘食盐是否为合格产品。在酸性条件下用足量KI溶液将其中KIO₃全部转化成I₂。反应方程式为：KIO₃+5KI+6HCl===6KCl+3I₂+3H₂O。称取1000 g 某品牌加碘盐样品进行测定，经测定反应获得的I2的质量为152.4 mg，试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。

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