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题目
题型:专项题难度:来源:
实验室里现有一包氯化镁和氯化钠的固体混合物样品,某同学取该样品12.8g,使之完全溶解在50g水中,再向其中加入40g20%的氢氧化钠溶液,恰好完全反应。求:(计算结果用百分数表示,保留到小数点后一位数字)
(1)样品中氯化镁的质量。
(2)反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。
答案
解:(1)设样品中氯化镁的质量为x
MgCl2 +2NaOH===Mg(OH)2↓+ 2NaCl
  95           80               58             117
   x      40g×20%          y                z
95:80=x: 40g×20%    x=9.5g
(2)设反应后生成Mg(OH)2的质量为y,生成NaCl的质量为z
80:58 = 40g×20%: y     y=5.8g
80:117 = 40g×20%: z    z=11.7g
混合物中MgCl2的质量分数为:×100%=95.0%
核心考点
试题【实验室里现有一包氯化镁和氯化钠的固体混合物样品,某同学取该样品12.8g,使之完全溶解在50g水中,再向其中加入40g20%的氢氧化钠溶液,恰好完全反应。求:(】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
将铁粉和铜粉的混合物7g,加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9g。试计算:
(1)原混合物中铁粉的质量分数;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数;
(3)配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为38%的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)的体积(计算结果精确到0.1)
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取12.4g碳酸铜(CuCO3,式量124)粉末放入盛有92g稀硫酸的烧杯中,恰好反应,生成的CO2气体全部逸出。请计算;
(1)反应生成H2O的质量。
(2)反应后烧杯中硫酸铜(式量160)溶液溶质的质量分数。
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我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜,黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn),它可以用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器,测定黄铜样品的组成(不考虑铜中的其它杂质)。将30ml稀盐酸分别加入到10g黄铜粉末中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据见下表:
(1)从上表数据分析,小华用10g合金粉末共收集到氢气            g;
(2)求该合金中铜的质量分数。
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化学老师张××指导某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究:测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数。实验如下:将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取8.0g放在烧杯里,然后往烧杯中加入足量的稀盐酸50mL(密度1.1g/ml),充分反应后,称得反应剩余物为59.92g(假设其他物质不与盐酸反应)。请回答:
(1)上述稀盐酸的质量为          g,产生二氧气体的质量为           g。
(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 (要求写出计算过程)
(3)该稀盐酸中HCI的质量分数应不小于多少?(要求写出计算过程)
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某兴趣小组为了测定铜锌合金(不含有其它杂质)中锌的质量分数,取出10g合金样品放入试管中,加入足量稀硫酸充分反应后,溶液中还剩余部分固体,试管中物质总质量减少0.1g,请回答
⑴溶液中剩余固体成分是              
⑵试管中物质总质量减少0.1g,是因为生成了             
⑶样品中锌的质量是_______g
⑷样品中锌的质量分数是________%
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