以下说法中正确的是（　　）A．pH=2的酸溶液稀释100倍后溶液的pH=4B．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液与（NH4）2S溶液中：c[（NH4）2 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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以下说法中正确的是（　　）

A．pH=2的酸溶液稀释100倍后溶液的pH=4

B．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液与（NH₄）₂S溶液中：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂S]

C．25℃时纯水的pH低于100℃时纯水的pH

D．pH=3的硫酸物质的量浓度是pH=3的醋酸物质的量浓度的0.5倍

答案

A、强酸稀释100倍后溶液的pH增加两个单位，即pH=2的酸溶液稀释100倍后溶液的pH=4，但是酸是弱酸时，稀释100倍后溶液的pH小于4，故A错误；
B、（NH₄）₂SO₄溶液中，硫酸根离子对铵根的水解没有影响，（NH₄）₂S溶液中，硫离子对铵根的水解起到促进作用，所以（NH₄）₂SO₄溶液与（NH₄）₂S溶液中，当铵根离子浓度相等时，c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂S]，故B正确；
C、温度越高，水的电离程度越大，氢离子浓度越大，其PH值越小，即25℃时纯水的pH高于100℃时纯水的pH，故C错误；
D、pH=3的硫酸物质的量浓度是

×10^-3mol/L，pH=3的醋酸物质的量浓度大于10^-3mol/L，二者之比小于0.5，故D错误．
故选B．

核心考点

试题【以下说法中正确的是（　　）A．pH=2的酸溶液稀释100倍后溶液的pH=4B．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液与（NH4）2S溶液中：c[（NH4）2】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸：1.75×10^-5 氢氰酸：4.93×10^-10 氢氟酸：7.2×10^-4 甲酸：1.77×10^-4 则物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的上述溶液酸性最强的是（　　）

A．醋酸

B．氢氰酸

C．氢氟酸

D．甲酸

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将0.1mol•L^-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（　　）

A．溶液中c（H⁺）和c（OH^-）都减小

B．溶液中c（H⁺）增大

C．醋酸电离平衡向左移动

D．溶液的pH增大

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将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c（Na⁺）＞c （X^-），则下列关系正确的是（　　）

A．c （OH^-）＜c （H⁺）

B．c （HX ）＜c （X^-）

C．c （X^-）+c（HX ）=2c （Na⁺）

D．c （Na⁺）+c （OH^-）═c（ H⁺）+c （HX）

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在0.1mol/L氨水中，分别加入少量下列物质，溶液中的c（OH^-）如何变化？（填“增大”、“减小”或“不变”）
（1）加少量HNO₃溶液______ （2）加少量KOH溶液______
（3）加少量（NH₄）₂SO₄固体______ （4）加大量水______．

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下列是酸溶液与碱溶液发生反应的各种关系，请用“＞、＜或=”填空：
（1）取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na⁺）＞c（X^-）．
①混合溶液中c（HX）______c（X^-）；
②混合溶液中c（HX）+c（X^-）______0.1mol/L（忽略溶液体积变化）；
③混合溶液中由水电离出的c（OH^-）______0.1mol/L 的HX溶液中由水电离出的c（H⁺）．
（2）如果取0.2mol/LHX溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的PH＞7，则说明HX的电离程度______NaX的水解程度．
（3）分别取pH=2的硫酸和醋酸各50mL，加入足量的镁粉，反应开始时，反应速率前者______后者；充分反应后，相同条件下产生氢气的体积前者______后者．
（4）等浓度等体积的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液反应，恰好中和时，消耗NaOH的体积前者______后者，所得溶液的pH前者______后者．

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