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题目
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以下说法中正确的是(  )
A.pH=2的酸溶液稀释100倍后溶液的pH=4
B.c(NH4+)相等的(NH42SO4溶液与(NH42S溶液中:c[(NH42SO4]<c[(NH42S]
C.25℃时纯水的pH低于100℃时纯水的pH
D.pH=3的硫酸物质的量浓度是pH=3的醋酸物质的量浓度的0.5倍
答案
A、强酸稀释100倍后溶液的pH增加两个单位,即pH=2的酸溶液稀释100倍后溶液的pH=4,但是酸是弱酸时,稀释100倍后溶液的pH小于4,故A错误;
B、(NH42SO4溶液中,硫酸根离子对铵根的水解没有影响,(NH42S溶液中,硫离子对铵根的水解起到促进作用,所以(NH42SO4溶液与(NH42S溶液中,当铵根离子浓度相等时,c[(NH42SO4]<c[(NH42S],故B正确;
C、温度越高,水的电离程度越大,氢离子浓度越大,其PH值越小,即25℃时纯水的pH高于100℃时纯水的pH,故C错误;
D、pH=3的硫酸物质的量浓度是
1
2
×10-3mol/L,pH=3的醋酸物质的量浓度大于10-3mol/L,二者之比小于0.5,故D错误.
故选B.
核心考点
试题【以下说法中正确的是(  )A.pH=2的酸溶液稀释100倍后溶液的pH=4B.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2S溶液中:c[(NH4)2】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知25℃时,下列酸的电离常数:醋酸:1.75×10-5 氢氰酸:4.93×10-10  氢氟酸:7.2×10-4 甲酸:1.77×10-4 则物质的量浓度均为0.1mol•L-1的上述溶液酸性最强的是(  )
A.醋酸B.氢氰酸C.氢氟酸D.甲酸
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将0.1mol•L-1醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是(  )
A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小
B.溶液中c(H+)增大
C.醋酸电离平衡向左移动
D.溶液的pH增大
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将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合后溶液中c(Na+)>c (X-),则下列关系正确的是(  )
A.c (OH-)<c (H+
B.c (HX )<c (X-
C.c (X-)+c(HX )=2c (Na+
D.c (Na+)+c (OH-)═c( H+)+c (HX)
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在0.1mol/L氨水中,分别加入少量下列物质,溶液中的c(OH-)如何变化?(填“增大”、“减小”或“不变”)
(1)加少量HNO3溶液______     (2)加少量KOH溶液______
(3)加少量(NH42SO4固体______  (4)加大量水______.
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下列是酸溶液与碱溶液发生反应的各种关系,请用“>、<或=”填空:
(1)取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>c(X-).
①混合溶液中c(HX)______c(X-);
②混合溶液中c(HX)+c(X-)______0.1mol/L(忽略溶液体积变化);
③混合溶液中由水电离出的c(OH-)______0.1mol/L 的HX溶液中由水电离出的c(H+).
(2)如果取0.2mol/LHX溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的PH>7,则说明HX的电离程度______NaX的水解程度.
(3)分别取pH=2的硫酸和醋酸各50mL,加入足量的镁粉,反应开始时,反应速率前者______后者;充分反应后,相同条件下产生氢气的体积前者______后者.
(4)等浓度等体积的盐酸和醋酸,分别与等浓度的NaOH溶液反应,恰好中和时,消耗NaOH的体积前者______后者,所得溶液的pH前者______后者.
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