题目
题型:不详难度:来源:
A.c (OH-)<c (H+) |
B.c (HX )<c (X-) |
C.c (X-)+c(HX )=2c (Na+) |
D.c (Na+)+c (OH-)═c( H+)+c (HX) |
答案
B、混合溶液中c(Na+)>c(X-),说明HX的电离程度小于X-水解程度,所以c(HX)>c(X-),故B错误.
C、相同物质的量浓度的某弱酸HX和NaX溶液等体积混合,根据微粒守恒可知n(X-)+n(HX)=2n(Na+),所以c(X-)+c(HX)=2c(Na+),故C正确;
D、根据物料守恒可知c(X-)+c(HX)=2c(Na+),溶液电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-),联立可得c(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-),故D正确.
故选CD.
核心考点
试题【将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合后溶液中c(Na+)>c (X-),则下列关系正确的是( )A.c (OH-)<c (H+)】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)加少量HNO3溶液______ (2)加少量KOH溶液______
(3)加少量(NH4)2SO4固体______ (4)加大量水______.
(1)取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>c(X-).
①混合溶液中c(HX)______c(X-);
②混合溶液中c(HX)+c(X-)______0.1mol/L(忽略溶液体积变化);
③混合溶液中由水电离出的c(OH-)______0.1mol/L 的HX溶液中由水电离出的c(H+).
(2)如果取0.2mol/LHX溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的PH>7,则说明HX的电离程度______NaX的水解程度.
(3)分别取pH=2的硫酸和醋酸各50mL,加入足量的镁粉,反应开始时,反应速率前者______后者;充分反应后,相同条件下产生氢气的体积前者______后者.
(4)等浓度等体积的盐酸和醋酸,分别与等浓度的NaOH溶液反应,恰好中和时,消耗NaOH的体积前者______后者,所得溶液的pH前者______后者.
A.一样多 | B.醋酸比硫酸多 |
C.硫酸比醋酸多 | D.无法比较 |
A.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 |
B.HCN易溶于水 |
C.10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 |
D.HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱 |
M2++2OH-
M(OH)2
2H++MO22-
回答以下题目一律用“增大”“减小”“不变”填空
(1)在其他条件不变的情况下,25C° 时,在蒸馏水中加入A物质后,与加入前比较,
①由水电离出的C(OH-)______,C(H+)______,水的电离度______,Kw______
(2)25C° 时,向A的稀溶液中加入少量的烧碱固体.则水的电离度______,溶液的pH______
Ⅱ、.室温下,甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中C(OH-)之比为______ 10 (填大于、等于或小于)
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