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题目
题型:专项题难度:来源:
我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜,黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn),它可以用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器,测定黄铜样品的组成(不考虑铜中的其它杂质)。将30ml稀盐酸分别加入到10g黄铜粉末中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据见下表:
(1)从上表数据分析,小华用10g合金粉末共收集到氢气            g;
(2)求该合金中铜的质量分数。
答案
(1)0.2
(2)解:设该合金中锌的质量为x
 Zn+2HCl===ZnCl2+H2
 65                          2 
 x                          0.2g
  解得x=6.5g
该合金中铜的质量分数为:
核心考点
试题【我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜,黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn),它可以用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器,测定黄铜样品的组成(不考虑铜中】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
化学老师张××指导某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究:测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数。实验如下:将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取8.0g放在烧杯里,然后往烧杯中加入足量的稀盐酸50mL(密度1.1g/ml),充分反应后,称得反应剩余物为59.92g(假设其他物质不与盐酸反应)。请回答:
(1)上述稀盐酸的质量为          g,产生二氧气体的质量为           g。
(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 (要求写出计算过程)
(3)该稀盐酸中HCI的质量分数应不小于多少?(要求写出计算过程)
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某兴趣小组为了测定铜锌合金(不含有其它杂质)中锌的质量分数,取出10g合金样品放入试管中,加入足量稀硫酸充分反应后,溶液中还剩余部分固体,试管中物质总质量减少0.1g,请回答
⑴溶液中剩余固体成分是              
⑵试管中物质总质量减少0.1g,是因为生成了             
⑶样品中锌的质量是_______g
⑷样品中锌的质量分数是________%
题型:专项题难度:| 查看答案
某课外活动小组,为了检测某生铁样品的质量,在实验室中称取生铁屑样品11.7g放入烧杯中,加入100g稀硫酸,加热,恰好完全反应(杂质不溶于水也不参加反应)。然后冷却、称量。反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.4g。
计算:(1)生铁样品中铁的质量
          (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)
题型:0115 期中题难度:| 查看答案
在200g 4.0%的氢氧化钠溶液中加入150g盐酸时,溶液的pH=7。求:
(1)所用盐酸的溶质的质量分数是多少?
(2)所得溶液中氯化钠的质量分数是多少?
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已知实验室常用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳,某同学在某次实验中共制得了二氧化碳4.4 g,请问:
(1)请你根据化学方程式计算一下,参加反应的碳酸钙的质量是多少克?
(2)若该实验室中的石灰石所含碳酸钙的质量分数为80%,请你算一算,他实际上所取用的石灰石的质量是多少克?
题型:同步题难度:| 查看答案
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