题目
题型:云南省中考真题难度:来源:
(1)生成氢气的质量是________。
(2)该稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
答案
(2)解:设稀硫酸中溶质的质量为x
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
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稀硫酸中溶质的质量分数为:
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答:稀硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
核心考点
试题【将6.5g锌放入盛有50g稀硫酸溶液的烧杯中,恰好完全反应后,称得烧杯内的 物质的总质量为56.3g。请计算:(1)生成氢气的质量是________。(2)该稀】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)反应中生成二氧化碳气体的质量;
(2)该混合物中碳酸钠的质量分数。
(提示:反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑)
(1)理论上至少消耗O2多少克?
(2)多少升空气中含有这些质量的氧气?
(相对原子质量:H:1,C:12、O:16,O2密度按1.43克/升计,计算结果取整数)
(1)“石头纸”中的碳酸钙属于______(选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)。
(2)为了测定某种“石头纸”中碳酸钙的质量分数,某同学取该种“石头纸”样品l0克,加入100克7.3%的盐酸溶液充分反应。反应后烧杯内剩余物质的总质量为106.48克;经过滤干燥后称得固体残渣质量为2克;该同学想出甲、乙、丙三种计算方案:
甲:根据“反应后烧杯内剩余物质的总质量106 .48克,可知二氧化碳的质量,……”求解;
乙:根据“反应后经过滤干燥后称得固体残渣的质量2克,可知样品中碳酸钙的质量, ……”求解;
丙:根据“100克7.3%的盐酸溶液,可知参加反应的氯化氢质量,……”求解。
以上方案中,不正确的是__________。
(3)根据上述的某个正确方案计算该“石头纸”中碳酸钙的质量分数。_______________
(1)补钙品中实际含钙的质量分数是多少?
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少?
(1)混合液中NaOH的质量分数。
(2)如果取24g混合液,加入一定质量3.65%的稀盐酸恰好完全反应,计算所加稀盐酸的质量。
(3)24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数。
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