| 某炼铁厂的技术员为测试一种生铁（铁、碳合金）的含碳量，称取磨细的生铁样品7.5g，置于一反应器中，再注入氧气0.32g，密封反应器后加热到高温使其充分反应，反应后的混合气体重0.5g．试问该混合气体的组成是______、______；该样品中碳的百分含量是______． |
碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，
假设氧气全部与碳完全反应生成二氧化碳，则生成二氧化碳的质量为0.44g，因此碳一部分燃烧生成二氧化碳，一部分不完全燃烧生成一氧化碳
C+O2 CO2
32 44
0.32g 0.44g
设碳完全燃烧消耗的氧气的质量为x，
C+O2 CO2 气体增重
32 44 12
x
2C+O22CO 气体增重
32 24
0.32g-x
+=0.5g-0.32g
x=0.16g
故气体增重的质量为+=0.18g
因气体增重的质量即为碳的质量，所以样品中碳的含量为×100%=2.4%
故答案为：CO、CO2； 2.4% |
核心考点
试题【某炼铁厂的技术员为测试一种生铁（铁、碳合金）的含碳量，称取磨细的生铁样品7.5g，置于一反应器中，再注入氧气0.32g，密封反应器后加热到高温使其充分反应，反应】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
某学生为确定一未知金属R的名称，称出五份该金属，分别与稀硫酸作用，同时测量生成H2的体积．他每次实验所用金属R的质量、稀硫酸的体积以及生成H2的体积记录于下表：
| 实验编号 | 金属R的质量（g） | 稀硫酸的体积（mL） | 生成H2的体积（L） | | 1 | 1.35 | 50.0 | 1.765 | | 2 | 1.80 | 50.0 | 2.35 | | 3 | 1.98 | 50.0 | 2.59 | | 4 | 2.5 | 50.0 | 2.59 | | 5 | 3.0 | 50.0 | 2.59 | | 将2.8g不纯的铁片（只含一种杂质）与足量的稀盐酸反应，反应后放出0.11gH2，则铁片中可能含有的杂质是（ ） | 相同质量的CaCO3、MgCO3、Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，都生成二氧化碳，其中生成的二氧化碳质量相等的是（ ）| A．NaHCO3和MgCO3 | B．CaCO3和Na2CO3 | | C．CaCO3和MgCO3 | D．Na2CO3和NaHCO3 |
| 有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，得到Y（NO3）2溶液的质量比X（NO3）2溶液的质量大；把X投入Z（NO3）2溶液中，Z析出后，溶液的质量减小．下列判断错误的是（ ）| A．元素的相对原子质量可能是：Z＞Y＞X | | B．X、Y、Z可能依次是：Hg、Zn、Cu | | C．金属活动性顺序是：Y＞X＞Z | | D．X、Y、Z可能依次是：Cu、Zn、Hg |
| 将20g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水，也不参加反应）跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，得到溶质质量分数为10%的溶液234g．求：
（1）样品中氯化镁的质量；
（2）加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数． |
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