某学生为确定一未知金属R的名称，称出五份该金属，分别与稀硫酸作用，同时测量生成H2的体积．他每次实验所用金属R的质量、稀硫酸的体积以及生成H2的体积记录于下表： - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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某学生为确定一未知金属R的名称，称出五份该金属，分别与稀硫酸作用，同时测量生成H₂的体积．他每次实验所用金属R的质量、稀硫酸的体积以及生成H₂的体积记录于下表：

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核心考点

试题【某学生为确定一未知金属R的名称，称出五份该金属，分别与稀硫酸作用，同时测量生成H2的体积．他每次实验所用金属R的质量、稀硫酸的体积以及生成H2的体积记录于下表：】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]

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实验编号

金属R的质量（g）

稀硫酸的体积（mL）

生成H₂的体积（L）

1.35

50.0

1.765

1.80

50.0

2.35

1.98

50.0

2.59

2.5

50.0

2.59

3.0

50.0

2.59

（1）由表中数据可知，1、2号实验中稀硫酸过量，4、5号实验中金属过量，确定金属应该用1或2号实验数据，根据1号实验：
生成氢气的质量为：1.765L×0.085g/L=0.15g
讨论：
①若R为1价金属，则有以下关系（设R的相对原子质量为X）
2R--H₂
2×X   2
1.35g   0.15g         X=9（不合理）
②若R为2价金属，则
R--H₂
X     2
1.35g   0.15g            X=18（不合理）
③若R为3价金属，则
R--

H₂
X     3
1.35 g 0.15g          X=27（合理）
因此R是金属铝（Al）
（2）计算硫酸浓度，该用4或5号实验数据．
因   H₂SO₄--H₂
      98       2
      y      2.59×0.085=0.22g     y=10.8
所用稀硫酸的质量分数为：

10.8g

50mL×1.50g/mL

×100%=14.4%．
答：该金属是铝；
所用稀硫酸的质量分数为14.4%．

将2.8g不纯的铁片（只含一种杂质）与足量的稀盐酸反应，反应后放出0.11gH₂，则铁片中可能含有的杂质是（　　）

A．Zn

B．Ag

C．Cu

D．Mg

相同质量的CaCO₃、MgCO₃、Na₂CO₃、NaHCO₃分别与足量的盐酸反应，都生成二氧化碳，其中生成的二氧化碳质量相等的是（　　）

A．NaHCO₃和MgCO₃	B．CaCO₃和Na₂CO₃
C．CaCO₃和MgCO₃	D．Na₂CO₃和NaHCO₃

有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO₃）₂溶液中，Y表面有X析出，得到Y（NO₃）₂溶液的质量比X（NO₃）₂溶液的质量大；把X投入Z（NO₃）₂溶液中，Z析出后，溶液的质量减小．下列判断错误的是（　　）

A．元素的相对原子质量可能是：Z＞Y＞X

B．X、Y、Z可能依次是：Hg、Zn、Cu

C．金属活动性顺序是：Y＞X＞Z

D．X、Y、Z可能依次是：Cu、Zn、Hg

将20g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水，也不参加反应）跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，得到溶质质量分数为10%的溶液234g．求：
（1）样品中氯化镁的质量；
（2）加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

金属钠跟硫酸铜溶液发生如下反应：2Na+CuSO₄+2H₂O═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄+H₂↑向74.24克硫酸铜溶液加入2.76克钠，恰好反应完全（水有剩余）．
计算：（1）生成氢气和沉淀各多少克？
（2）反应停止后，滤去沉淀，所剩溶液中溶质的质量分数是多少？