题目
题型:不详难度:来源:
( )
A.KCl | B.CaCl2 | C.BaCl2 | D.MgCl2 |
答案
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
5.85g m
58.5 |
5.85g |
143.5 |
m |
m=14.35g<14.4g
由计算可知,实际生成的沉淀14.4g>假设5.85g全部是氯化钠时生成的沉淀14.35g.
如果多生成沉淀的话,则应该样品中的氯离子数应该是比纯的氯化钠含有的氯离子数多,分析四个选项,则CaCl2和MgCl2含的氯离子的质量比同质量的氯化钠的氯离子的质量高.
故答案选BD.
核心考点
试题【5.85克NaCl样品(其中混有少量下列某种盐类),当它跟足量硝酸银充分反应后,得到AgCl沉淀14.4克,则可能混入的盐是( )A.KClB.CaCl2C.】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Pb(NO3)2与Hg(NO3)2 | B.Fe(NO3)2和Zn(NO3)2 |
C.AgNO3与Cu(NO3)2 | D.Sn(NO3)2与Mg(NO3)2 |
A.1:2 | B.2:1 | C.任意比 | D.无法确定 |
KMnO4的制取:
实验室制取KMnO4的方法和步骤是①高温灼烧MnO2、KOH等获得K2MnO4固体②用适量热蒸馏水溶解K2MnO4③加热K2MnO4溶液并缓慢通入CO2,反应生成KMnO4、K2CO3和MnO2④悬浊液经过滤,…,低温烘干,最终制得高锰酸钾晶体.
(1)步骤②中用热蒸馏水溶解的目的是______,步骤③中获取KMnO4的化学方程式是______.步骤④中高锰酸钾晶体只能低温烘***原因是______.
(2)带孔隔板上的块状固体是______,从长颈漏斗中加入的溶液是______.
(3)实验操作是先打开K3、K2,关闭K1、K4,稍打开玻璃活塞,缓慢 通入CO2,未反应的CO2被气囊A收集.一段时间后,关闭玻璃活塞,打开K1、K3、K4,关闭K2,缓慢挤压气囊A将CO2排到反应液中,未反应的CO2被气囊B收集,打开K1、K2、______,关闭______,缓慢挤压气囊B,这样往复进行上述操作.当用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上,只有______色,说明反应完全.
(4)该实验设计的优点是______.
KMnO4含量测定:
(5)利用高锰酸钾加热分解测定样品中KMnO4的质量分数,应选择装置A和装置______组合(固定装置略),试管口塞有棉花团的作用是______.
(6)实验步骤:精确称量一定质量高锰酸钾样品;点燃酒精灯加热;当______时,收集气体;______酒精灯,冷却后调节量筒高度,并使量筒内外液面相平,读取气体体积.
(7)若量筒的规格是100mL,O2的密度为1.420g/L,则KMnO4样品最多称取______g(保留两位小数).
(8)若KMnO4样品质量为1g,测得O2体积为56.3mL.计算样品KMnO4的含量(O2的质量保留两位小数,写出计算过程,).
(9)若测定的KMnO4样品纯度偏大,其原因可能是______.
A.28% | B.56% |
C.54% | D.缺少数据,无法确定 |
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