题目
题型:不详难度:来源:
A.1∶10∶1010∶109 | B.1∶5∶5×109∶5×109 |
C.1∶20∶1010∶109 | D.1∶10 ∶104∶109 |
答案
解析
试题分析:H2SO4溶液抑制水的电离,分析其中水的电离计算其中氢氧根;Ba(OH)2溶液抑制水的电离,分析其中水的电离计算其中氢离子;Na2S溶液、NH4NO3溶液促进水的电离,根据PH可直接求出发生电离的水的物质的量。设溶液的体积为1L,①pH=0的H2SO4中c(H+)=1.0 mol•L-1,c(OH-)=1.0×10-14mol•L-1,水电离的物质的量为1.0×10-14mol;②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1 mol•L-1,c(H+)=1.0×10-13mol•L-1,水电离的物质的量为1.0×10-13mol;③pH = 10的Na2S溶液中c(OH-)=1.0×10-4mol•L-1,水的电离的物质的量为1.0×10-4mol;④pH=5的NH4NO3溶液中c(H+)=1.0×10-5mol•L-1,水的电离的物质的量为1.0×10-5mol;①②③④中水的电离的物质的量之比为:1.0×10-14mol:1.0×10-13mol:1.0×10-4mol1:1.0×10-5mol=1:10:1010:109,选A。
核心考点
试题【 25 ℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液,②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液,③pH = 10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1.7 | B.12.3 | C.12 | D.2 |
A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0molL-1 |
B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)= c(HCO3-) |
C.饱和食盐水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-) |
D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol•L-1 |
A.氯化铁 | B.氯化钠 | C.盐酸 | D.碳酸钠 |
则a:b =
(2)若在含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液中分别放入:
A.100mL蒸馏水中; | B.100mL 0.2 mol·L-1AgNO3溶液中; |
C.100 mL 0.1 mol·L-1AlCl3溶液中; | D.100mL 0.1 mol·L-1盐酸溶液中。 |
(3)在25℃下,向浓度均为0.20 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为 ;当测得溶液pH=11.00时,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+):c(Cu2+)=
(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.0×10-20)
A.纯水中25℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)大 |
B.100℃时某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L,则该溶液的pH可能是11或3 |
C.将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10: 1 |
D.25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol/L,则溶液中c(Na+):c(OH-)为104:1 |
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