科学兴趣小组的同学们对蛋壳的成分开展了有关探究．同学们的实验过程如下：
①将一定量的蛋壳放入容器中；②往其中加入适量的稀盐酸，观察到有较多的气泡产生；③…；④得出结论：蛋壳的主要成分是碳酸盐．
（1）请补全第③步的实验内容与现象______．
（2）为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，同学们用蛋壳与足量的稀盐酸充分反应，得到有关数据如下表：（CO₂的密度为2克/升）

蛋壳的质量（克）	加入稀盐酸质量（克）	收集到CO2气体体积（升）
7.5	100	1.1
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100	28
x
100：28=x：1.1升
（1）要检验蛋壳的主要成分是碳酸盐，还需将生成的气体通入澄清的石灰水观察现象进行判断； （2）小星的计算过程中有以下错误：二氧化碳的相对分子质量计算错误；代入二氧化碳的体积进行计算；计算物质的质量分数最好乘以100%，答案带百分号； 设该蛋壳中碳酸钙的质量为x， CO2的质量：1.1L×2g/L=2.2g． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100                 44 x                  2.2g 100 x = 44 2.2g    x=5g． 所以蛋壳中碳酸钙的质量分数： 5g 7.5g ×100%≈66.7%． 故答案为：（1）将收集的气体通入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊； （2）蛋壳中碳酸钙的质量分数为66.7%．
硅是常温下化学性质稳定的半导体材料，广泛应用于计算机技术、光电池领域．某结晶硅厂用石英石（主要成分是SiO2）和焦炭为原料生产粗硅（主要成分是Si），反应在电炉中进行，其化学方程式为SiO2+2C  高温  .   Si+2C0↑． （1）求25t含SiO296%的石英石中SiO2的质量． （2）用25t含SiO296%的石英石，理论上可生产出含Si 80%的粗硅多少吨？
在发生洪涝灾害时，人们常使用明矾和漂白粉来处理饮用水．漂泊白粉的作用是***菌消毒，其主要成分是氯化钙和次氯酸钙，它是由化工厂用氯气与熟石灰作原料制得的．应用的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．若现有71kg氯气待用时，至少应准备氢氧化钙的质量为多少？
为探究某种钾肥（成分为硫酸钾、碳酸钾和少量不含钾元素的难溶物质）中钾元素的质量分数，某实验小组进行了如下实验： 步骤一：取10g该钾肥样品加入适量水充分溶解后，过滤出杂质得到滤液． 步骤二：将溶质质量分数为20%，密度为1.14g/cm3 硫酸溶液逐滴加入到滤液中，至不再有气泡产生时，测得消耗硫酸溶液的体积为21.5mL． 步骤三：将反应后的溶液蒸干，称量所得白色固体的质量为11.2g． 请你根据所得实验数据（整个过程中的损失忽略不计）计算： （1）该钾肥中含有碳酸钾的质量为______． （2）该钾肥中钾元素的质量分数是多少？
下列图象不能正确反映其对应实验操作的是（　　） A． 向一定量的硝酸银溶液中逐滴加入氯化钠溶液 B． 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸 C． 向t℃的饱和硝酸钾溶液中加入一定量的硝酸钾晶体 D． 等质量的碳酸钙分别与等体积等质量分数的足量稀盐酸反应
为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度（杂质不参加反应），取16g该样品加热，完全反应后，得到1.6g氧气，求样品中高锰酸钾的质量分数．