把20g不纯的碳酸钾固体（其中杂质不溶于水）放入86.2g水中，充分搅拌，使固体中的碳酸钾完全溶解，过滤，取10g滤液，向其中滴加适量的稀硫酸至不再产生气泡，放出气体0.44g．试计算：
（1）完全反应时，溶液中钾离子和硫酸根离子的个数比是______．
（2）所取10g滤液中溶质的质量分数． |
（1）依据碳酸钾和稀硫酸完全反应时所得的溶液是硫酸钾的溶液，其方程式是K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑，则可知反应后的溶液中钾离子和硫酸根离子的个数比是2：1，；
（2）设所取10g滤液中溶质的质量是x
K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
138 44
x 0.44g，
=
x=1.38g
所以所取10g滤液中溶质的质量分数为：×100%=13.8%
故答案为：（1）2：1 （2）所取10g滤液中溶质的质量分数为13.8%； |
核心考点
试题【把20g不纯的碳酸钾固体（其中杂质不溶于水）放入86.2g水中，充分搅拌，使固体中的碳酸钾完全溶解，过滤，取10g滤液，向其中滴加适量的稀硫酸至不再产生气泡，放】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取50g废水于烧杯中，加入20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液、恰好完全反应（废水中无不溶物，除硫酸外其他成分不与氢氧化钠反应）．请计算：废水中硫酸的质量分数． |
一定量的铜锌合金样品与80g溶质质量分数为24.5%的稀硫酸恰好完全反应．计算：
（1）样品中锌的质量．
（2）将上述稀硫酸80g加水稀释至200g，所得溶液溶质的质量分数． |
在密闭容器中分别将12g镁放在一定量氧气中燃烧，得如下实验数据：
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | | 所给氧气的质量/g | 4 | 8 | 16 | | 生成氧化镁的质量/g | 10 | 20 | 20 | | 有铜粉和铁粉的混合20克与90.8克稀盐酸恰好完全反应，得到标准状况下的氢气4升（在标准状况下，氢气的密度为0.09克/升），求混合物中含铁的质量分数． | 现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析．取20g样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量分数及剩余固体的质量记录于下表：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | | 加入稀硫酸的质量/g | 40 | 40 | 40 | 40 | 40 | | 充分反应后剩余固体质量/g | 16 | 12 | 8 | 6 | m |
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