| 某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取50g废水于烧杯中，加入20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液、恰好完全反应（废水中无不溶物，除硫酸外其他成分不与氢氧化钠反应）．请计算：废水中硫酸的质量分数． |
（1）设废水中硫酸的质量为x，
H2SO4 +2NaOH=2H2O+Na2SO4
98 80
x 20g×10%
=
x=2.45g
废水中硫酸的质量分数为：×100%=4.9%．
答：废水中硫酸的质量分数为4.9% |
核心考点
试题【某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取50g废水于烧杯中，加入20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液、恰好完全反应（废水中无不溶物，除硫酸外其他成分】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
一定量的铜锌合金样品与80g溶质质量分数为24.5%的稀硫酸恰好完全反应．计算：
（1）样品中锌的质量．
（2）将上述稀硫酸80g加水稀释至200g，所得溶液溶质的质量分数． |
在密闭容器中分别将12g镁放在一定量氧气中燃烧，得如下实验数据：
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | | 所给氧气的质量/g | 4 | 8 | 16 | | 生成氧化镁的质量/g | 10 | 20 | 20 | | 有铜粉和铁粉的混合20克与90.8克稀盐酸恰好完全反应，得到标准状况下的氢气4升（在标准状况下，氢气的密度为0.09克/升），求混合物中含铁的质量分数． | 现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析．取20g样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量分数及剩余固体的质量记录于下表：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | | 加入稀硫酸的质量/g | 40 | 40 | 40 | 40 | 40 | | 充分反应后剩余固体质量/g | 16 | 12 | 8 | 6 | m | | 将20g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应，生成2g氢气．这种合金的可能组成是（ ） |
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