12.4克氧化铜和氧化铁的混合物与足量氢气充分反应后,固体质量减少了3.1克,求原混合物中氧化铜的质量? |
氧化铜中氧元素的质量分数为×100%=20% 氧化铁中氧元素的质量分数为×100%=30% 设混合物中氧化铜的质量为x. 充分反应后氧化铜减少的质量为x•20% Fe2O3+3H22Fe+3H2O 减少的质量 160 112 160-112=48 12.4g-x 3.1g-x•20% =, x=6.2g 答:原混合物中氧化铜的质量为6.2g. |
核心考点
试题【12.4克氧化铜和氧化铁的混合物与足量氢气充分反应后,固体质量减少了3.1克,求原混合物中氧化铜的质量?】;主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
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举一反三
在12.4克硫酸钠及碳酸钠的混合物,加入适量的水溶解,在该混合溶液中加入稀硫酸后有气体放出,直到不再产生气体时为止,用去稀硫酸溶液49克,已知H2SO4的质量分数为10%;在反应后的溶液中继续加入足量的氯化钠溶液,有白色沉淀生成.求: (1)加入稀硫酸后生成硫酸钠的质量;(2)加入氯化钠溶液后,生成白色沉淀的质量. |
某化学样品由氯化钠和碳酸钠组成.取样品6g放于烧杯中,用44g水完全溶解,再向烧杯中滴加稀盐酸至不再有气泡产生,共用去稀盐酸20g,这时溶液质量为67.8g(假设产生的气体全部逸出).计算: (1)原样品中碳酸钠的质量分数; (2)稀盐酸中溶质的质量分数; (3)反应后溶液中溶质的质量分数; |
今有220克石灰石(其中含碳酸钙质量为200克,杂质不参加反应),与足量盐酸反应,可生成二氧化碳多少克?在标准状况下是多少升?(标准状况下,二氧化碳的密度是1.997g/L) |
某校化学研究性学习课题组的同学为了测定某氢氧化钙样品中Ca(OH)2的质量分数(含有的杂质为CaCO3),共做了三次实验,使一定量的该样品分别与溶质质量分数相同的稀盐酸反应,所得相关实验数据记录如下表:
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 所取试样质量 | 17.4g | 17.4g | 17.4g | 所取稀盐酸质量 | 80g | 100g | 120g | 生成CO2质量 | 2.64g | 4.4g | 4.4g | 铁合金的主要成分是铁.取5.8g某铁合金样品放入烧杯中,加入55.4g稀硫酸恰好完全反应(杂质不与稀硫酸反应),反应结束后称得烧杯中剩余物质的总质量为61g.求: (1)产生氢气的质量为______g,反应后所得溶液中铁元素质量为______g; (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数. |
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