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题目
题型:不详难度:来源:
某化学样品由氯化钠和碳酸钠组成.取样品6g放于烧杯中,用44g水完全溶解,再向烧杯中滴加稀盐酸至不再有气泡产生,共用去稀盐酸20g,这时溶液质量为67.8g(假设产生的气体全部逸出).计算:
(1)原样品中碳酸钠的质量分数;
(2)稀盐酸中溶质的质量分数;
(3)反应后溶液中溶质的质量分数;
答案
设原样品中碳酸钠的质量分数为x,稀盐酸中溶质的质量分数为y,反应生成的氯化钠的质量为z
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106    73    117        44
6g•x  20g•y   z  6g+44g+20g-67.8g
106
6g•x
=
73
20g•y
=
117
z
=
44
6g+44g+20g-67.8g

x≈88.3%,y=18.25%,z=5.85g
反应后溶液中溶质的质量分数为
5.85g+6g×(1-88.3%)
67.8g
×100%≈9.7%
答:(1)原样品中碳酸钠的质量分数为88.3%.
(2)稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%.
(3)反应后溶液中溶质的质量分数为9.7%.
核心考点
试题【某化学样品由氯化钠和碳酸钠组成.取样品6g放于烧杯中,用44g水完全溶解,再向烧杯中滴加稀盐酸至不再有气泡产生,共用去稀盐酸20g,这时溶液质量为67.8g(假】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
今有220克石灰石(其中含碳酸钙质量为200克,杂质不参加反应),与足量盐酸反应,可生成二氧化碳多少克?在标准状况下是多少升?(标准状况下,二氧化碳的密度是1.997g/L)
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某校化学研究性学习课题组的同学为了测定某氢氧化钙样品中Ca(OH)2的质量分数(含有的杂质为CaCO3),共做了三次实验,使一定量的该样品分别与溶质质量分数相同的稀盐酸反应,所得相关实验数据记录如下表:
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第1次第2次第3次
所取试样质量17.4g17.4g17.4g
所取稀盐酸质量80g100g120g
生成CO2质量2.64g4.4g4.4g
铁合金的主要成分是铁.取5.8g某铁合金样品放入烧杯中,加入55.4g稀硫酸恰好完全反应(杂质不与稀硫酸反应),反应结束后称得烧杯中剩余物质的总质量为61g.求:
(1)产生氢气的质量为______g,反应后所得溶液中铁元素质量为______g;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
实验室用高锰酸钾制取氧气.
(1)求反应中各物质间的质量比:______.
(2)若要制得8g氧气,最少需要高锰酸钾的质量为______g.
(3)反应完全后,混合物中氧化物的质量分数为______.
将3.6克CaCO3高温煅烧一段时间后冷却,测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%,求固体剩余物中氧化钙的质量.(计算结果保留一位小数)