某化学样品由氯化钠和碳酸钠组成．取样品6g放于烧杯中，用44g水完全溶解，再向烧杯中滴加稀盐酸至不再有气泡产生，共用去稀盐酸20g，这时溶液质量为67.8g（假设产生的气体全部逸出）．计算：
（1）原样品中碳酸钠的质量分数；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数；
（3）反应后溶液中溶质的质量分数； |
设原样品中碳酸钠的质量分数为x，稀盐酸中溶质的质量分数为y，反应生成的氯化钠的质量为z
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
6g•x 20g•y z 6g+44g+20g-67.8g
===
x≈88.3%，y=18.25%，z=5.85g
反应后溶液中溶质的质量分数为
×100%≈9.7%
答：（1）原样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%．
（3）反应后溶液中溶质的质量分数为9.7%． |
核心考点
试题【某化学样品由氯化钠和碳酸钠组成．取样品6g放于烧杯中，用44g水完全溶解，再向烧杯中滴加稀盐酸至不再有气泡产生，共用去稀盐酸20g，这时溶液质量为67.8g（假】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 今有220克石灰石（其中含碳酸钙质量为200克，杂质不参加反应），与足量盐酸反应，可生成二氧化碳多少克？在标准状况下是多少升？（标准状况下，二氧化碳的密度是1.997g/L） |
某校化学研究性学习课题组的同学为了测定某氢氧化钙样品中Ca（OH）2的质量分数（含有的杂质为CaCO3），共做了三次实验，使一定量的该样品分别与溶质质量分数相同的稀盐酸反应，所得相关实验数据记录如下表：
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | | 所取试样质量 | 17.4g | 17.4g | 17.4g | | 所取稀盐酸质量 | 80g | 100g | 120g | | 生成CO2质量 | 2.64g | 4.4g | 4.4g | 铁合金的主要成分是铁．取5.8g某铁合金样品放入烧杯中，加入55.4g稀硫酸恰好完全反应（杂质不与稀硫酸反应），反应结束后称得烧杯中剩余物质的总质量为61g．求：
（1）产生氢气的质量为______g，反应后所得溶液中铁元素质量为______g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数． | 实验室用高锰酸钾制取氧气．
（1）求反应中各物质间的质量比：______．
（2）若要制得8g氧气，最少需要高锰酸钾的质量为______g．
（3）反应完全后，混合物中氧化物的质量分数为______． | | 将3.6克CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，求固体剩余物中氧化钙的质量．（计算结果保留一位小数） |
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