某校化学研究性学习课题组的同学为了测定某氢氧化钙样品中Ca（OH）₂的质量分数（含有的杂质为CaCO₃），共做了三次实验，使一定量的该样品分别与溶质质量分数相同的稀盐酸反应，所得相关实验数据记录如下表：

	第1次	第2次	第3次
所取试样质量	17.4g	17.4g	17.4g
所取稀盐酸质量	80g	100g	120g
生成CO2质量	2.64g	4.4g	4.4g
（1）根据实验数据分析可知，17.4g样品中的碳酸钙完全反应生成4.4g的二氧化碳，而第一次实验中只生成2.64g二氧化碳，说明第一次实验中样品中的碳酸钙有剩余．故答案为：1 （2）设样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y      CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑       100        111       44        x          y        4.4g       100 x = 44 4.4g     111 y = 44 4.4g          x=10g         y=11.1g 17.4g-10g 17.4g ×100%=42.5% 答：样品中氢氧化钙的质量分数为42.5%． （3）设氢氧化钙与盐酸反应生成的氯化钙的质量为z     Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O      74            111     7.4g            z     74 7.4g = 111 z         z=11.1g 所得溶液中溶质的质量分数= 11.1g+11.1g 17.4g+100g-4.4g ×100%=19.6% 答：所得溶液中溶质的质量分数为19.6%．
铁合金的主要成分是铁．取5.8g某铁合金样品放入烧杯中，加入55.4g稀硫酸恰好完全反应（杂质不与稀硫酸反应），反应结束后称得烧杯中剩余物质的总质量为61g．求： （1）产生氢气的质量为______g，反应后所得溶液中铁元素质量为______g； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
实验室用高锰酸钾制取氧气． （1）求反应中各物质间的质量比：______． （2）若要制得8g氧气，最少需要高锰酸钾的质量为______g． （3）反应完全后，混合物中氧化物的质量分数为______．
将3.6克CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，求固体剩余物中氧化钙的质量．（计算结果保留一位小数）
已知MgCO3  煅烧  .   MgO+CO2↑．现有镁和碳酸镁组成的混合物a g，当在空气中煅烧至质量不再改变为止，冷却后称得剩余固体质量是原混合物的一半，求原混合物中镁和碳酸镁的质量比．
取铜与氧化铜的混合物共10g，用足量的H2还原后共得到8.4g铜．原混合物中含氧化铜的质量分数是 ______．