题目
题型:贵港难度:来源:
(1)产生氢气的质量为______g,反应后所得溶液中铁元素质量为______g;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
答案
产生氢气的质量=(5.8g+55.4g)-61g=0.2g
设参与反应的铁的质量是x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
X 0.2g
56 |
2 |
x |
0.2g |
x=5.6g 含杂质的量是5.8g-5.6g=0.2g
根据质量守恒定律可知反应后铁元素的质量也为5.6g
答案为:0.2g;5.6g
(2)利用上面的反应方程式可设硫酸亚铁的质量是y
则有
152 |
2 |
y |
0.2g |
y=15.2g
则溶液的溶质质量分数=
15.2g |
61g-0.2g |
答:所得溶液的溶质质量分数是25%
核心考点
试题【铁合金的主要成分是铁.取5.8g某铁合金样品放入烧杯中,加入55.4g稀硫酸恰好完全反应(杂质不与稀硫酸反应),反应结束后称得烧杯中剩余物质的总质量为61g.求】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)求反应中各物质间的质量比:______.
(2)若要制得8g氧气,最少需要高锰酸钾的质量为______g.
(3)反应完全后,混合物中氧化物的质量分数为______.
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