家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠,某实验小组要测定纯碱中碳酸钠的含量,现取该纯碱样品11g,全部溶解在100g水中,再加入氯化钙溶液150g,恰好完全反应,过滤干燥后,称得沉淀质量为10g. 求:(1)纯碱样品中碳酸钠的质量; (2)反应后所得滤液中溶质的质量分数(精确到0.1%). 友情提示:Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+NaCl(注意配平) |
设纯碱中碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y
| Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl | 106 100 117 | x 10g y |
| |
= = x=10.6g y=11.7g
11g-10.6g+11.7g | 11g+100g+150g-10g | ×100%=4.8% 答:(1)纯碱样品中碳酸钠的质量是10.6g. (2)滤液中溶质的质量分数是4.8%. |
核心考点
试题【家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠,某实验小组要测定纯碱中碳酸钠的含量,现取该纯碱样品11g,全部溶解在100g水中,再加入氯化钙溶液150g,恰好完全反应,】;主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
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举一反三
(1)2005年3月29日晚6时许,京沪高速淮安段,一辆满载约32吨液态氯气(Cl2)的槽罐车与解放牌大货车相撞后翻倒在地,槽罐车上快速泄漏.造成中毒死亡27人,受伤285人的严重事故.我国规定,居民区氯气允许的最高浓度是0.0001g/m3,即1m3中的大气中最多能含有______mol氯气. (2)某化学兴趣小组取一镁带,用砂纸完全擦去其表面的氧化物,称量为2.4g,将其投入足量的稀硫酸中.小组同学查阅资料获息:标准状况(0℃,101.3Kpa)下,1mol任何气体所占的体积都约为22.4升.请根据化学反应方程式计算生成氢气的体积(标准状况下) |
某化工厂新进一批工业用盐,该工业用盐的主要成分为氯化钠,杂质为氯化钡.为测定其中氧化钠的质量分数做如下实验:取 20.8g该工业盐加入足量水使其全部溶解,向溶液中逐滴加入溶质质量分数为14.2%的硫酸钠溶液至恰好完全反应,得到沉淀2.33g.请根据实验计算: (1)加入硫酸钠溶液的质量为多少克? (2)该工业盐中氯化钠的质量分数为多少? |
将15.0g含杂质20%的硫铁矿(主要成分是含有硫、铁两种元素的化合物),高温煅烧(杂质不参加反应),充分反应后只得到二氧化硫气体和8.0g氧化铁固体. (1)计算溶解8.0g氧化铁,需要10%的稀硫酸的质量. (2)通过列式计算确定硫铁矿主要成分的化学式. |
有一包含有BaCO3、BaCl2、BaSO4的固体混合物40g.现进行如下实验:将该固体全部倒入烧坏内,再分次加入稀盐酸,每次加50g,待每次充分反应后通过精密仪器测定有关的实验数据如下表:
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 烧杯内剩余固体的质量(g) | 23.10 | 13.25 | 3.40 | 3.40 | 烧杯内物质的总质量(g) | 87.80 | 135.60 | 183.40 | 233.40 | 小帆同学想测定铜锌合金和铜银合金中铜的质量分数,实验室只有一瓶稀盐酸和必要的仪器. (1)你认为小帆同学在这样的实验条件下,能测定______合金中铜的质量分数. (2)用其中一种合金粉末32.5g与足量稀盐酸充分反应,生成0.4g气体.算一算,该合金中铜的质量分数. |
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