题目
题型：岳阳难度：来源：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |||||||
| 烧杯内剩余固体的质量（g） | 23.10 | 13.25 | 3.40 | 3.40 | ||||||
| 烧杯内物质的总质量（g） | 87.80 | 135.60 | 183.40 | 233.40 | ||||||
| （1）BaCO3、BaCl2、BaSO4的固体混合物中，只有硫酸钡既不溶于水也不溶于盐酸，因此烧杯内剩余固体是硫酸钡，质量是3.4g，故答案为：3.40或3.4 （2）从以上分析可知：第三次加入稀盐酸后物质恰好完全反应，根据质量恒定律，完全反应后生成CO2的质量=40g+150 g-183.40 g=6.60g，设原混合物中BaCO3的质量为x，生成BaCl2的质量为y，则： BaC03+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑ 197 208 44 x y 6.60g
滤液中BaCl2中的质量分数=
答：恰好完全反应后过滤所得滤液中溶质的质量分数为21.25%． 故答案为：21.25% | ||||||||||
| 小帆同学想测定铜锌合金和铜银合金中铜的质量分数，实验室只有一瓶稀盐酸和必要的仪器． （1）你认为小帆同学在这样的实验条件下，能测定______合金中铜的质量分数． （2）用其中一种合金粉末32.5g与足量稀盐酸充分反应，生成0.4g气体．算一算，该合金中铜的质量分数． | ||||||||||
| 称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14克，放入烧杯中，加入96克某浓度的碳酸钠溶液恰好完全反应．（反应的化学方程式是：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100克．试计算： （1）生成的沉淀的质量为多少克？ （2）固体混合物中氯化钙的质量是多少克？ （3）所得的滤液中溶质的质量分数是多少？ | ||||||||||
| 将硫酸钠和硫酸铜的混合物21.8g放入100g水中，完全溶解后加入88g氢氧化钠溶液，恰好完全反应，生成蓝色沉淀9.8g，．试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？ | ||||||||||
把6.5g含杂质的锌放入足量稀硫酸中，完全反应后放出0.19g氢气，则锌中可能含有的杂质为（只含有一种杂质）（ ）
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| 景色秀丽的洪泽湖畔，矿产资源十分丰富，地产优质元明粉供不应求．元明粉的主要成分为Na2SO4，广泛用于洗涤、玻璃、造纸等行业．下表为元明粉的主要质量标准： |