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题目
题型:岳阳难度:来源:
有一包含有BaCO3、BaCl2、BaSO4的固体混合物40g.现进行如下实验:将该固体全部倒入烧坏内,再分次加入稀盐酸,每次加50g,待每次充分反应后通过精密仪器测定有关的实验数据如下表:
答案
核心考点
试题【有一包含有BaCO3、BaCl2、BaSO4的固体混合物40g.现进行如下实验:将该固体全部倒入烧坏内,再分次加入稀盐酸,每次加50g,待每次充分反应后通过精密】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
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  第一次  第二次  第三次  第四次
  烧杯内剩余固体的质量(g)  23.10  13.25  3.403.40
  烧杯内物质的总质量(g)  87.80  135.60  183.40  233.40
(1)BaCO3、BaCl2、BaSO4的固体混合物中,只有硫酸钡既不溶于水也不溶于盐酸,因此烧杯内剩余固体是硫酸钡,质量是3.4g,故答案为:3.40或3.4
(2)从以上分析可知:第三次加入稀盐酸后物质恰好完全反应,根据质量恒定律,完全反应后生成CO2的质量=40g+150 g-183.40 g=6.60g,设原混合物中BaCO3的质量为x,生成BaCl2的质量为y,则:
BaC03+2HCl═BaCl2+H2O+CO2
197         208       44
 x           y       6.60g
  
197
x
=
44
6.60g
  x=29.55g  
208
y
=
44
6.60g
    y=31.2g   
滤液中BaCl2中的质量分数=
(40g-3.4g-29.55g)+31.2g
183.40g-3.40g
×100%=21.25%
答:恰好完全反应后过滤所得滤液中溶质的质量分数为21.25%.
故答案为:21.25%
小帆同学想测定铜锌合金和铜银合金中铜的质量分数,实验室只有一瓶稀盐酸和必要的仪器.
(1)你认为小帆同学在这样的实验条件下,能测定______合金中铜的质量分数.
(2)用其中一种合金粉末32.5g与足量稀盐酸充分反应,生成0.4g气体.算一算,该合金中铜的质量分数.
称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14克,放入烧杯中,加入96克某浓度的碳酸钠溶液恰好完全反应.(反应的化学方程式是:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl)待反应完全后过滤,称得滤液的总质量为100克.试计算:
(1)生成的沉淀的质量为多少克?
(2)固体混合物中氯化钙的质量是多少克?
(3)所得的滤液中溶质的质量分数是多少?
将硫酸钠和硫酸铜的混合物21.8g放入100g水中,完全溶解后加入88g氢氧化钠溶液,恰好完全反应,生成蓝色沉淀9.8g,.试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少?
把6.5g含杂质的锌放入足量稀硫酸中,完全反应后放出0.19g氢气,则锌中可能含有的杂质为(只含有一种杂质)(  )
A.MgB.AlC.FeD.Cu
景色秀丽的洪泽湖畔,矿产资源十分丰富,地产优质元明粉供不应求.元明粉的主要成分为Na2SO4,广泛用于洗涤、玻璃、造纸等行业.下表为元明粉的主要质量标准:
题型:不详难度:| 查看答案
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质量等级特等品一类一等品二类一等品二类合格品
Na2SO4质量分数%≥99.399.098.095.0