将15.0g含杂质20%的硫铁矿（主要成分是含有硫、铁两种元素的化合物），高温煅烧（杂质不参加反应），充分反应后只得到二氧化硫气体和8.0g氧化铁固体．
（1）计算溶解8.0g氧化铁，需要10%的稀硫酸的质量．
（2）通过列式计算确定硫铁矿主要成分的化学式． |
（1）设需要硫酸的质量为x
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
160 294
8.0g x
=
x=14.7g
需要10%的稀硫酸的质量为：14.7g÷10%=147g
（2）设硫和铁两种元素组成的化合物的化学式为FexSy，
15.0g含杂质20%的硫铁矿含FexSy的质量为：15.0g×（1-20%）=12.0g
化学反应前后元素的原子个数不变，根据铁原子个数守恒可得：
2FexSy ～xFe2O3
112+64y 160x
12.0g 8.0g
=
=
硫铁矿的主要成分是FeS2
答：（1）需要10%的稀硫酸的质量为147g，
（2）硫铁矿主要成分的化学式为FeS2． |
核心考点
试题【将15.0g含杂质20%的硫铁矿（主要成分是含有硫、铁两种元素的化合物），高温煅烧（杂质不参加反应），充分反应后只得到二氧化硫气体和8.0g氧化铁固体．（1）计】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
有一包含有BaCO3、BaCl2、BaSO4的固体混合物40g．现进行如下实验：将该固体全部倒入烧坏内，再分次加入稀盐酸，每次加50g，待每次充分反应后通过精密仪器测定有关的实验数据如下表：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | | 烧杯内剩余固体的质量（g） | 23.10 | 13.25 | 3.40 | 3.40 | | 烧杯内物质的总质量（g） | 87.80 | 135.60 | 183.40 | 233.40 | 小帆同学想测定铜锌合金和铜银合金中铜的质量分数，实验室只有一瓶稀盐酸和必要的仪器．
（1）你认为小帆同学在这样的实验条件下，能测定______合金中铜的质量分数．
（2）用其中一种合金粉末32.5g与足量稀盐酸充分反应，生成0.4g气体．算一算，该合金中铜的质量分数． | 称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14克，放入烧杯中，加入96克某浓度的碳酸钠溶液恰好完全反应．（反应的化学方程式是：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100克．试计算：
（1）生成的沉淀的质量为多少克？
（2）固体混合物中氯化钙的质量是多少克？
（3）所得的滤液中溶质的质量分数是多少？ | | 将硫酸钠和硫酸铜的混合物21.8g放入100g水中，完全溶解后加入88g氢氧化钠溶液，恰好完全反应，生成蓝色沉淀9.8g，．试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？ | | 把6.5g含杂质的锌放入足量稀硫酸中，完全反应后放出0.19g氢气，则锌中可能含有的杂质为（只含有一种杂质）（ ） |
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