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题目
题型:西城区一模难度:来源:
将15.0g含杂质20%的硫铁矿(主要成分是含有硫、铁两种元素的化合物),高温煅烧(杂质不参加反应),充分反应后只得到二氧化硫气体和8.0g氧化铁固体.
(1)计算溶解8.0g氧化铁,需要10%的稀硫酸的质量.
(2)通过列式计算确定硫铁矿主要成分的化学式.
答案
(1)设需要硫酸的质量为x
Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2O
160   294
8.0g   x
160
8.0g
=
294
x

   x=14.7g
需要10%的稀硫酸的质量为:14.7g÷10%=147g
(2)设硫和铁两种元素组成的化合物的化学式为FexSy
15.0g含杂质20%的硫铁矿含FexSy的质量为:15.0g×(1-20%)=12.0g
化学反应前后元素的原子个数不变,根据铁原子个数守恒可得:
2FexSy ~xFe2O3
112+64y         160x
12.0g            8.0g
112×+64y
12.0g
=
160x
8.0g

   
x
y
=
1
2

硫铁矿的主要成分是FeS2
答:(1)需要10%的稀硫酸的质量为147g,
(2)硫铁矿主要成分的化学式为FeS2
核心考点
试题【将15.0g含杂质20%的硫铁矿(主要成分是含有硫、铁两种元素的化合物),高温煅烧(杂质不参加反应),充分反应后只得到二氧化硫气体和8.0g氧化铁固体.(1)计】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
有一包含有BaCO3、BaCl2、BaSO4的固体混合物40g.现进行如下实验:将该固体全部倒入烧坏内,再分次加入稀盐酸,每次加50g,待每次充分反应后通过精密仪器测定有关的实验数据如下表:
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  第一次  第二次  第三次  第四次
  烧杯内剩余固体的质量(g)  23.10  13.25  3.403.40
  烧杯内物质的总质量(g)  87.80  135.60  183.40  233.40
小帆同学想测定铜锌合金和铜银合金中铜的质量分数,实验室只有一瓶稀盐酸和必要的仪器.
(1)你认为小帆同学在这样的实验条件下,能测定______合金中铜的质量分数.
(2)用其中一种合金粉末32.5g与足量稀盐酸充分反应,生成0.4g气体.算一算,该合金中铜的质量分数.
称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14克,放入烧杯中,加入96克某浓度的碳酸钠溶液恰好完全反应.(反应的化学方程式是:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl)待反应完全后过滤,称得滤液的总质量为100克.试计算:
(1)生成的沉淀的质量为多少克?
(2)固体混合物中氯化钙的质量是多少克?
(3)所得的滤液中溶质的质量分数是多少?
将硫酸钠和硫酸铜的混合物21.8g放入100g水中,完全溶解后加入88g氢氧化钠溶液,恰好完全反应,生成蓝色沉淀9.8g,.试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少?
把6.5g含杂质的锌放入足量稀硫酸中,完全反应后放出0.19g氢气,则锌中可能含有的杂质为(只含有一种杂质)(  )
A.MgB.AlC.FeD.Cu