下列图示与对应叙述相符的是（ ）A．
反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值变大 | B．
表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化 | C．
表示向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量的变化 | D．
表示纯碱溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化 |
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A．由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡向平衡常数K值减小，故A错误；
B．镁条放入盐酸中，反应放热，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，则开始时反应速率增大，后来反应速率减小，故B正确；
C．向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液，反应为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，CO32-+Ca2+=CaCO3↓，则一开始就有沉淀生成，故C错误；
D．纯碱溶液受热时水解程度增大，OH-浓度增大，故D错误．
故选B． |
核心考点
试题【下列图示与对应叙述相符的是（ ）A．反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值变大B．表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化C．表示向Ca（HCO3）2溶液中】；主要考察你对
影响化学反应速率的因素等知识点的理解。
[详细]举一反三
某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 | | ① | 10mL2% H2O2溶液 | 无 | | ② | 10mL5% H2O2溶液 | 无 | | ③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 | | ④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 | | ⑤ | 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 | 在一密闭容器中，加入物质A和B后发生反应aA（S）+bB（g）⇌cC（g），此反应是放热反应．关于化学反应速率的叙述正确的是（ ）| A．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢 | | B．增加少量的A物质，正反应的化学反应速率加快 | | C．增大压强，化学反应速率加快 | | D．达到平衡时消耗B的物质的量一定等于消耗C的物质的量 |
| 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）
| A．图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 | | B．图Ⅱ研究的是t0时刻增大压强后对反应速率的影响 | | C．图III研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 | | D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 |
| 乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5+H2O⇌CH3COOH+C2H5OH．已知该反应的速率随c（H+）的增大而加快．如图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图．下列说法正确的是（ ）| A．反应初期水解速率增大可能是溶液中c（H+）逐渐增大所致 | | B．A、B两点表示的c（CH3COOC2H5）相等 | | C．图中t0时反应达到平衡状态 | | D．tB时CH3COOC2H5的转化率低于tA时CH3COOC2H5的转化率 |
 | 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据．分析数据，回答下列问题：
| 实验序号 | 金属
质量/g | C（H2SO4）
/mol•L-1 | C（H2SO4）
/mol•L-1 | V（H2SO4）
/mL | 溶液温度/℃ | 金属消失的时间/s | | 反应前 | 反应后 | | 1 | 0.10 | 丝 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 | | 2 | 0.10 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 | | 3 | 0.10 | 丝 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 250 | | 4 | 0.10 | 丝 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 | | 5 | 0.10 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 | | 6 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 | | 7 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
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