| 23.04g Ca（OH）2、CaCO3、CaO、CaSO3固体混合物和189.8g 10%的盐酸溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为206.16g．已知CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O，求所得溶液的溶质质量分数． |
因为固体混合物全部与盐酸反应，所得溶液是氯化钙溶液．
根据反应前后氯原子个数守恒，盐酸中的氯原子个数等于氯化钙中的氯原子个数；
189.8g10%的盐酸溶液中HCl的质量为189.8g×10%，
设生成氯化钙的质量为x，
CaCl2---2HCl
111 73
x 189.8g×10%
= x=28.86g
CaCl2溶液的质量分数=×100%=14%．
答：所得溶液的溶质质量分数为14%． |
核心考点
试题【23.04g Ca（OH）2、CaCO3、CaO、CaSO3固体混合物和189.8g 10%的盐酸溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为206.16g．已知CaSO】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
某化学兴趣小组为了测定含有碳酸钠杂质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，进行如下实验：取10g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，完全反应后共收集到O．44g二氧化碳气体．求：
（1）所取样品中含有多少克碳酸钠杂质？
（2）样品中氢氧化钠的质量分数是多少？ |
为测定某NaCl、Na2CO3固体混合物的组成，小明同学取16 g该混合物放入烧杯中，分五次加入稀盐酸（每次加入稀盐酸的质量为25g），待反应完全后，得到下面的质量关系：| 加入稀盐酸的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | | 烧杯及反应后混合物的总质量/g | 122.2 | 146.1 | 170.0 | 193.9 | 218.9 | H2、O2、CO2混合气体9毫升，通过NaOH溶液体积减少5毫升，点燃爆炸后，恢复到原来状态时，气体剩余1毫升，则原混合气体中H2、O2、CO2的体积比可能是（ ）| A．2：2：5 | B．3：4：2 | C．2：1：6 | D．2：4：3 |
| 商店门牌上装潢的鎏金大字，金光灿烂，似金非金，不少是由黄铜质料做的．我国古代南北朝时期就能铸造黄铜．黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电子零件及日常用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2g．其中铜是不与稀硫酸发生反应的．试求：
（1）该黄铜样品中铜的质量分数；
（2）稀硫酸溶液中硫酸的质量分数． | 除了用过氧化氢分解的方法制取氧气外，在实验室里还常常用加热高锰酸钾或加热氯酸钾的方法制取氧气．
氯酸钾（KClO3）在二氧化锰作催化剂并加热的条件下能较快分解生成氯化钾和氧气．现把14.8g氯酸钾和二氧化锰组成的固体混合物放到大试管中加热．反应完全后，冷却到反应前的温度，称得试管中固体物质的质量为10.0g．试求：
（1）生成氧气的质量．
（2）原混合物中氯酸钾的质量．
（3）请你分析随着反应的进行，大试管内固体混合物中二氧化锰的质量分数大小变化趋势并解释原因______；反应完全后，固体混合物中二氧化锰的质量分数为______（精确到千分位）． |
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