题目
题型：济宁难度：来源：
| 加入稀盐酸的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | |||||
| 烧杯及反应后混合物的总质量/g | 122.2 | 146.1 | 170.0 | 193.9 | 218.9 | |||||
| 反应中共生成CO2的质量为：（122.2g+25g-146.1g）×4=4.4g， 设参与反应的Na2CO3的质量为x， Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 106 117 44 x y 4.4g ∴
解之得：x=10.6g，y=11.7g， 混合物中Na2CO3质量为10.6g，生成NaCl的质量为11.7g， 待完全反应后，所得溶液质量为：25g×4+16g-4.4g=111.6g， 待完全反应后，溶液中溶质质量为：16g-10.6g+11.7g=17.1g， 待完全反应后，溶液中溶质质量分数为：
答：原固体中Na2CO3的质量为10.6g，反应后所得溶液的溶质质量分数为15.3%． | ||||||||||
H2、O2、CO2混合气体9毫升，通过NaOH溶液体积减少5毫升，点燃爆炸后，恢复到原来状态时，气体剩余1毫升，则原混合气体中H2、O2、CO2的体积比可能是（ ）
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| 商店门牌上装潢的鎏金大字，金光灿烂，似金非金，不少是由黄铜质料做的．我国古代南北朝时期就能铸造黄铜．黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电子零件及日常用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2g．其中铜是不与稀硫酸发生反应的．试求： （1）该黄铜样品中铜的质量分数； （2）稀硫酸溶液中硫酸的质量分数． | ||||||||||
| 除了用过氧化氢分解的方法制取氧气外，在实验室里还常常用加热高锰酸钾或加热氯酸钾的方法制取氧气． 氯酸钾（KClO3）在二氧化锰作催化剂并加热的条件下能较快分解生成氯化钾和氧气．现把14.8g氯酸钾和二氧化锰组成的固体混合物放到大试管中加热．反应完全后，冷却到反应前的温度，称得试管中固体物质的质量为10.0g．试求： （1）生成氧气的质量． （2）原混合物中氯酸钾的质量． （3）请你分析随着反应的进行，大试管内固体混合物中二氧化锰的质量分数大小变化趋势并解释原因______；反应完全后，固体混合物中二氧化锰的质量分数为______（精确到千分位）． | ||||||||||
| 将碳酸钠和氯化钠的混合物33.8g放入125g稀盐酸中，恰好完全反应，得溶液150g（不饱和）．求： （1）原混合物中碳酸钠的质量是多少？______ （2）反应前盐酸中溶质的质量分数是多少？______ （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？______． | ||||||||||
| 我国的《室内空气质量标准》规定，室内空气中的甲醛（HCHO）含量不得超过0.1mg/m3，甲醛的含量可根据如下反应测定： 4KMn04+5HCHO+6H2SO4═2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O．现取某装修后的室内空气1L（即0.001m3），恰好与溶质的质量分数为1.58×10-7．（即O．0000158%）的40g高锰酸钾溶液完全反应．试通过计算说明该居室内空气中的甲醛的含量是否符合国家标准． |