题目

题型：不详难度：来源：

初三（2）班同学为了探究某氧化钙（CaO）样品中混有碳酸钙（CaCO₃）杂质．现取样品6.6g，经高温灼热至碳酸钙完全分解（CaCO3

高温  .

CaO+CO₂↑），称得残留固体的质量为6.16g（反应后残留固体在干燥器内冷却至室温后再称量）．求：
（1）样品中碳酸钙的质量；______
（2）样品中氧化钙的质量分数；______
（3）样品中钙元素的质量分数．______．

答案

根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳质量是：6.6g-6.16g=0.44g，
设生成0.44克的二氧化碳需要碳酸钙为x，
CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
100              44
x                0.44g

100

x

=

44

0.44g

x=1g，
所以氧化钙为：6.6-1=5.6克，
所以氧化钙质量分数为：

5.6

6.6

×100%=84.8%
钙元素的质量：1g×

40

100

+5.6g×

40

56

=4.4g
钙元素的质量分数为

4.4g

6.6g

×100%≈66.7%
故答案为：（1）1g；
（2）84.8%；
（3）66.7%．