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题目
题型:不详难度:来源:
10g石灰石与100g盐酸恰好完全反应,生成CO2质量为2.2g,求:
(1)求石灰石中CaCO3的质量分数;
(2)反应后所得溶液中溶质质量分数是多少?
答案
(1)设碳酸钙的质量为x,生成氯化钙的质量为y.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑    
 100        111      44
  x          y       2.2g
100
x
=
44
2.2g

x=5.0g
111
y
=
44
2.2g

y=5.55g
石灰石中CaCO3的质量分数=
5g
10g
×100%
=50%.
(2)反应后所得溶液中溶质质量分数=
5.55g
5g+100g-2.2g
×100%=5.4%
答:(1)石灰石中CaCO3的质量分数50%;(2)反应后所得溶液中溶质质量分数是5.4%.
核心考点
试题【10g石灰石与100g盐酸恰好完全反应,生成CO2质量为2.2g,求:(1)求石灰石中CaCO3的质量分数;(2)反应后所得溶液中溶质质量分数是多少?】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
黄铜是铜锌合金,具有较强的机械性能,比纯铜更耐腐蚀,街头许多“金色”制品都是用它做的.现取20.0某种黄铜投入到100g某浓度的硫酸中,恰好完全反应,剩余固体和溶液的质量共为119.8g.请计算:
(1)生成氢气______ g;
(2)剩余溶液中溶质的质量分数.
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有一种未知浓度的稀硫酸600g,向其中加入足量的锌粉,充分反应后过滤,反应中共收集到氢气1.2g,求:
(1)有多少克锌粉参加反应?
(2)该硫酸溶液的质量分数是多少?
(3)所得滤液中溶质的质量分数是多少?
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把干燥纯净的15.5克氯酸钾和二氧化锰的混合物装入大试管中,加热制取氧气,直到反应不再发生,等试管冷却,称得剩余固体总质量为10.7克.求:
(1)制得氧气多少克?在标准状况下这些氧气的体积是多少?(标准状况下,氧气的密度是1.429克/升)
(2)剩余固体包含哪些物质?各多少克?
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有CO和CO2的混合气体共18g,通过足量灼热的氧化铜,充分反应后得到CO2的总质量为22g,求:
(1)混合气体中CO的质量;______
(2)混合气体中CO2的质量与反应后生成的CO2质量的质量比______.
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现将20g Cu-Zn合金放入烧杯中,加入50g的稀硫酸,恰好完全反应,测得烧杯内剩余物的质量为69.8g.
求:①产生氢气的质量;
②求出该合金中铜的质量分数.
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