题目
题型:不详难度:来源:
(1)若A和E均为单质且B物质为极性键形成的非极性分子。B的结构式为____。
(2)若A为可溶性强碱(MOH),E为同主族元素形成的常见非金属化合物,且该化合物中两种元素的质量比为1:1,试写出A到B的化学方程式______。
(3)若取B的溶液装于试管,向溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象,再滴加稀盐酸,产生红色溶液,则用化学方程式表示工业制备E化学原理______;D的溶液中含有少量B,用离子方程式表示除杂方法_______。
答案
|
(4) Al3++4OH-==AlO2-+2H2O(2分)Al3++ 3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3(2分)
解析
核心考点
试题【10已知A、B、D、E均为中学化学常见单质及化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)(1)若A和E均为单质且B物质为极性键形成的非极性分子。B的结构式】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Fe3 04 | B.F2 | C.A1203 | D.C |
(1)A、B、E、F代表的物质分别为 、 、 、 (填化学式);
(2)反应①的离子反应方程式为 ;
(3)若E与F的物质的量之比为n(E) : n(F)>1:1,则在混合溶液G中滴入几滴石蕊
试液,可观察到的现象为 ;
(4)若E与F的物质的量之比1:1,则③中发生的离子反应方程式为
;
(5)④中发生的反应离子方程式为 。
(1)若B是一种易溶于水,且能使品红溶液褪色的无色气体,则B→C的化学方程式为 。
(2)若A是一种活泼金属,C是淡黄色固体,则C的名称为 ,试写出C与水反应的化学方程式 。
(3)若C是红棕色气体,试写出B与氧气反应的化学方程式 。
以下为中学常见物质,转化关系如下。C与B溶液反应产生气体F,D可在F中燃烧,图中部分产物略去。
(1)写出固体C化学式 ;
(2)实验室用①制取D,B溶液应为 溶液(“浓”或“稀”);若用②制取F,B溶液应为 溶液(“浓”或“稀”)。写出②反应方程式 ;
(3)如何检验中的阳离子 ;
(4)实验室配制G溶液,操作为 ;
(5)除③可实现E→G外,请用其他物质实现E→G,化学方程式 。
有关元素X、Y、Z、W的信息如下
元素 | 有关信息 |
X | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
Y | 最高价氧化物对应的水化物,能电离出电子数相等的阴、阳离子 |
Z | 单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
W | 地壳中含量最高的金属元素 |
(1)W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。
铜片、碳棒和ZX3溶液组成原电池,写出正极发生的电极反应方程式
_______________________________________________。
(2)向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX3的浓溶液,现象为_____________________,相关反应的离子方程式为_______________________________。
(3)以上述所得WX3溶液为原料制取无水WX3,先制得WX3·6H2O晶体,主要操作包括__________________________,在_____________________条件下加热WX3·6H2O晶体,能进(4)一步制取无水WX3,其原因是(结合离子方程式简要说明)_______________________________。
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