题目
题型：不详难度：来源：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |||
| 加入稀盐酸的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 | ||
| 充分反应后剩余固体质量/g | 7 | 4 | 2 | M | ||
| （1）由于样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水，因此由表中每次加入25g稀盐酸固体减少的质量关系可判断：每加入25g稀盐酸固体应减少3g；据此规律，由第三次加入盐酸后固体质量的减少值也应该等于1g，但是题中所给数据为2g，只减少了2g，所以可以判断第三次加入稀盐酸时碳酸钙已完全反应，因此第四次剩余的固体质量也应该是2g； （2）根据图表中的数据可知每加入25g稀盐酸固体应减少7g-4g=3g；所以反应前石灰石样品的质量是7g+3g=10g；样品中碳酸钙的质量是10g-2g=8g，故该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
（3）设生成二氧化碳的质量是x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 8g x
x=3.52g 故答案为：（1）2；（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%．（3）生成二氧化碳的总质量是3.52g． | ||||||
| 50g Ca（NO3）2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应．经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀．请计算： （1）参加反应的K2CO3的质量． （2）过滤后所得溶液的溶质质量分数（精确到0.1%）． | ||||||
| 取氯酸钾和二氧化锰的混合物12克制取氧气，加热一段时间后，测得50%的氯酸钾分解，将剩余的固体冷却后称量，其质量为10.08克，求原混合物中氯酸钾和二氧化锰各多少克？ | ||||||
| 2g H2和CO的混合气体与30gO2混合后，在密闭容器中完全燃烧，再冷却至室温，测知容器中混合气体的质量为23g，反应中氧气有剩余，求： （1）原混合气体中H2的质量； （2）反应后混合气体中各气体的质量． | ||||||
| 某课外兴趣小趣对一批铁样品（含有杂质，杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应，烧杯的质量为50g）进行分析，甲、乙、丙二位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应．实验数据如表所示： |