| 取氯酸钾和二氧化锰的混合物12克制取氧气，加热一段时间后，测得50%的氯酸钾分解，将剩余的固体冷却后称量，其质量为10.08克，求原混合物中氯酸钾和二氧化锰各多少克？ |
由于两次称重都是固体的质量，且有差值．而根据质量守恒定律，前后质量一定相等，所以必然过程中生成气体或者液体，由于是氯酸钾和二氧化锰的混合物，所以会生成氧气，所以气体氧气的质量就等于：12g-10.08g=1.92g．
设生成1.92g氧气时参与反应的氯酸钾的质量为x，
2KClO32KCl+3O2 ↑
245 96
x 1.92g
∴=，
解之得：x==4.9g，
由于是氯酸钾只是分解了50%，所以原混合物中氯酸钾的质量为：4.9g÷50%=9.8g；
由于反应前的混合物的总质量为12g，所以原混合物中二氧化锰的质量为：12g-9.8g=2.2g．
答：原混合物中氯酸钾有9.8克；二氧化锰有2.2克． |
核心考点
试题【取氯酸钾和二氧化锰的混合物12克制取氧气，加热一段时间后，测得50%的氯酸钾分解，将剩余的固体冷却后称量，其质量为10.08克，求原混合物中氯酸钾和二氧化锰各多】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
2g H2和CO的混合气体与30gO2混合后，在密闭容器中完全燃烧，再冷却至室温，测知容器中混合气体的质量为23g，反应中氧气有剩余，求：
（1）原混合气体中H2的质量；
（2）反应后混合气体中各气体的质量． |
某课外兴趣小趣对一批铁样品（含有杂质，杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应，烧杯的质量为50g）进行分析，甲、乙、丙二位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应．实验数据如表所示：
| 甲 | 乙 | 丙 | | 烧杯+稀硫酸 | 200g | 150g | 150g | | 加入的铁的样品 | 9g | 9g | 14g | | 充分反应后烧杯+剩余物 | 208.8g | 158.8g | 163.8g | 宜昌市南津关一带含有丰富的石灰石资源，我们知道，高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）可制得生石灰（即氧化钙）和二氧化碳．现有一批石灰石，为了分析产品的纯度，小舜同学取此样品22g，充分煅烧后称得剩余固体的质量为13.2g（提示：假定杂质不反应）．计算：
（1）生成二氧化碳的质量是多少g？这些二氧化碳在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下CO2密度为1.977g/L）
（2）制得生石灰的质量是多少g？其产品的纯度是多少？ | 某同学取氯酸钾和二氧化锰混合物15.5g，加热至完全反应得到10.7g固体．
（1）10.7g固体中含有______（写化学式）
（2）分解产生______克氧气
（3）混合物中二氧化锰的质量是多少克？ | 化学兴趣小组对某石灰石样品中碳酸钙的含量进行实验探究．该小组取用4g样品，测定该石灰石的纯度，用未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入．每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量固体的质量．（假设过滤、干燥等操作过程，固体物质的质量不受损耗；石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水．）实验结果见下表：
稀盐酸的用量 |
第一次加入10g |
第二次加入10g |
第三次加入10g |
第四次加入10g | | 剩余固体的质量 | 3.0g | 2.0g | 1.0g | 0.4g |
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