50g Ca（NO3）2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应．经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀．请计算：
（1）参加反应的K2CO3的质量．
（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数（精确到0.1%）． |
设参与反应的K2CO3的质量为x，生成KNO3的质量为y，
K2CO3+Ca（NO3）2═CaCO3↓+2KNO3
138 100 202
x 5g y
（1）138：100=x：5g，
解之得：x=6.9g；
（2）100：202=5g：y，
解之得：y=10.1g；
溶液的质量=50g+50g-5g=95g，
所得溶液的溶质质量分数为：×100%=10.6%．
答：（1）参加反应的K2CO3的质量为6.9g；
（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数为10.6%． |
核心考点
试题【50g Ca（NO3）2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应．经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀．请计算：（1）参加反应的K2CO3的质量．（2）过滤】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 取氯酸钾和二氧化锰的混合物12克制取氧气，加热一段时间后，测得50%的氯酸钾分解，将剩余的固体冷却后称量，其质量为10.08克，求原混合物中氯酸钾和二氧化锰各多少克？ |
2g H2和CO的混合气体与30gO2混合后，在密闭容器中完全燃烧，再冷却至室温，测知容器中混合气体的质量为23g，反应中氧气有剩余，求：
（1）原混合气体中H2的质量；
（2）反应后混合气体中各气体的质量． |
某课外兴趣小趣对一批铁样品（含有杂质，杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应，烧杯的质量为50g）进行分析，甲、乙、丙二位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应．实验数据如表所示：
| 甲 | 乙 | 丙 | | 烧杯+稀硫酸 | 200g | 150g | 150g | | 加入的铁的样品 | 9g | 9g | 14g | | 充分反应后烧杯+剩余物 | 208.8g | 158.8g | 163.8g | 宜昌市南津关一带含有丰富的石灰石资源，我们知道，高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）可制得生石灰（即氧化钙）和二氧化碳．现有一批石灰石，为了分析产品的纯度，小舜同学取此样品22g，充分煅烧后称得剩余固体的质量为13.2g（提示：假定杂质不反应）．计算：
（1）生成二氧化碳的质量是多少g？这些二氧化碳在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下CO2密度为1.977g/L）
（2）制得生石灰的质量是多少g？其产品的纯度是多少？ | 某同学取氯酸钾和二氧化锰混合物15.5g，加热至完全反应得到10.7g固体．
（1）10.7g固体中含有______（写化学式）
（2）分解产生______克氧气
（3）混合物中二氧化锰的质量是多少克？ |
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