题目
题型：武汉难度：来源：
| 实验步骤 | 实验观察到的现象 | 结论 |
| ①观察溶液X的颜色 | 溶液呈无色 | 溶液X中肯定不含有______ |
| ②取少量溶液X于试管中，滴加几滴酚酞试液 | 溶液变红色 | 溶液X显______性． |
| ③另取少量溶液X于试管中，滴加几滴氯化钡溶液 | 溶液X中可能含有 Na2CO3、Na2SO4． | |
| ④向步骤③的试管中滴加稀盐酸 | 溶液X中肯定含有 Na2SO4 | |
| 溶液X含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4中的部分物质，硫酸铜溶于水呈蓝色．由②实验知含有氢氧化钠．由③操作中的结论可能含硫酸钠和碳酸钠故现象为产生白色沉淀，再据④中结论既有碳酸钠也有硫酸钠，故现象为，沉淀部分溶解，产生气泡． 故答案：（3分）（各1分）①CuSO4③出现白色沉淀④部分沉淀消失，冒气泡 | ||
| 某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色．一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成．过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色溶液．试回答： （1）用化学式回答：加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是______； （2）废水中一定含有的物质是______（填编号） A、氯化物B、硫酸盐C、硝酸盐D、碳酸盐 （3）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下 [已知白色的Fe（OH）2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）3]：  ①金属X为______，固体A中一定含有的物质为（写化学式）______． ②第Ⅳ步反应的化学方程式为______． | ||
| 已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究． 查阅资料：铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应． 猜想： 猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁． 猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有______（填名称）． 猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜． 实验探究：下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液． |
