题目
题型:不详难度:来源:
(1)制得氢气的质量;
(2)反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数(精确到0.1%).(已知:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑)
答案
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
6.5g x y
65 |
6.5g |
161 |
x |
2 |
y |
x=16.1g y=0.2g
硫酸锌溶液的溶质质量分数=
16.1g |
6.5g+100g-0.2g |
答:(1)生成氢气的质量为0.2g;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%.
核心考点
试题【实验室用6.5g锌与100g稀硫酸反应制取氢气,两者恰好完全反应,求:(1)制得氢气的质量;(2)反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数(精确到0.1%).(已知】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出向废水中加入NaOH溶液发生反应的化学方程式:______;
(2)请求出上述废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数(要有计算过程)
试回答:
(1)该同学所选的是氢氧化钾氢氧化钾溶液.
(2)计算混合物中氯化铜的质量.(写出计算过程)
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数.(写出计算过程)(结果保留一位小数)
请分析回答下列问题:
(1)放出二氧化碳的质量为4.44.4g.
(2)稀盐酸的溶质质量分数为多少?
(3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数(精确到0.l%)
(1)实际反应生成的二氧化碳是多少克?
(2)样品中碳酸钙的质量分数为多少?