高温加热10g含杂质的碳酸钙样品，直到质量不再减少停止加热，测得剩余固体中质量为6.7g．
（1）实际反应生成的二氧化碳是多少克？
（2）样品中碳酸钙的质量分数为多少？ |
（1）根据质量守恒定律可以知道，生成二氧化碳的质量为：10g-6.7g=3.3g；
（2）设样品中碳酸钙的质量为x．
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
x 3.3g
=
解得：x=7.5g
所以样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=75%．
答：（1）实际反应生成的二氧化碳的质量是3.3克；
（2）样品中碳酸钙的质量分数为75%． |
核心考点
试题【高温加热10g含杂质的碳酸钙样品，直到质量不再减少停止加热，测得剩余固体中质量为6.7g． （1）实际反应生成的二氧化碳是多少克？（2）样品中碳酸钙的质量分数】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
小科同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4g样品，放入质量为50g的烧杯中，再往烧杯内加入足量的100.0g稀盐酸（杂质不与酸反应，不溶于水），并对烧杯进行了四次称量，记录的数据如下：
| 反应时间 | t1 | t2 | t3 | t4 | | 烧杯总质量/g | 161.4 | 161.2 | 161.0 | 161.0 | 同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量为58克．请回答下列问题：
（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为______g．
（2）求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程．CaCO3CaO+CO2↑ | 将铁粉和铜粉的混合物7g加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，加好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为64.9g．计算：
（1）生成氢气的质量______
（2）原混合物中铜的质量分数______
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数______
（4）配制上述反应中所用的稀盐酸，需要质量分数38%的浓盐酸（密度为1.19克/立方厘米）的体积．（精确到0.1）______． | 将密度为1.14g/cm3的H2SO4溶液75mL倒入烧杯置于托盘天平的左盘上，在天平右盘加砝码使天平平衡．然后向烧杯中加锌片若干，反应停止后取出剩余锌片，向天平右盘添加11.0g砝码，天平又达到平衡．另外称得上述剩余锌片的质量为1.65g．
（1）倒入烧杯中的硫酸溶液质量为______g，反应完后溶液增重了______g
（2）最初放入烧杯中锌片的质量是______g
（3）反应完后所得溶液溶质的质量分数是多少？ | 某班同学要测定实验室中氯酸钾的纯度（药品中含氯酸钾的质量分数）．甲、乙两组同学分别取10g氯酸钾样品和5g二氧化锰混合均匀，加热使其充分反应．甲组同学测定产生的氧气体积为2.74L（密度为1.40g/L），乙组同学称量反应后固体物质质量为11.16g．
（1）请你利用甲组同学的数据计算氯酸钾的纯度．（计算结果精确到0.1g）
（2）乙组同学通过计算也得到了氯酸钾的纯度，请利用乙组同学的数据再计算一次． |
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