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题目
题型:不详难度:来源:
高温加热10g含杂质的碳酸钙样品,直到质量不再减少停止加热,测得剩余固体中质量为6.7g.  
(1)实际反应生成的二氧化碳是多少克?
(2)样品中碳酸钙的质量分数为多少?
答案
(1)根据质量守恒定律可以知道,生成二氧化碳的质量为:10g-6.7g=3.3g;
(2)设样品中碳酸钙的质量为x.
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2
100             44
x               3.3g
100
x
=
44
3.3g

解得:x=7.5g
所以样品中碳酸钙的质量分数为:
7.5g
10g
×100%=75%.
答:(1)实际反应生成的二氧化碳的质量是3.3克;
(2)样品中碳酸钙的质量分数为75%.
核心考点
试题【高温加热10g含杂质的碳酸钙样品,直到质量不再减少停止加热,测得剩余固体中质量为6.7g.  (1)实际反应生成的二氧化碳是多少克?(2)样品中碳酸钙的质量分数】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
小科同学为测定某铁合金的含铁量,做了如下实验,称取11.4g样品,放入质量为50g的烧杯中,再往烧杯内加入足量的100.0g稀盐酸(杂质不与酸反应,不溶于水),并对烧杯进行了四次称量,记录的数据如下:
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反应时间t1t2t3t4
烧杯总质量/g161.4161.2161.0161.0
同学们从山上采集到一种石灰石,他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化),测得反应后固体的质量为58克.请回答下列问题:
(1)当石灰石完全反应后,生成CO2的质量为______g.
(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数,写出计算过程.CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2
将铁粉和铜粉的混合物7g加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中,加好完全反应.此时烧杯内各物质的总质量为64.9g.计算:
(1)生成氢气的质量______
(2)原混合物中铜的质量分数______
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数______
(4)配制上述反应中所用的稀盐酸,需要质量分数38%的浓盐酸(密度为1.19克/立方厘米)的体积.(精确到0.1)______.
将密度为1.14g/cm3的H2SO4溶液75mL倒入烧杯置于托盘天平的左盘上,在天平右盘加砝码使天平平衡.然后向烧杯中加锌片若干,反应停止后取出剩余锌片,向天平右盘添加11.0g砝码,天平又达到平衡.另外称得上述剩余锌片的质量为1.65g.
(1)倒入烧杯中的硫酸溶液质量为______g,反应完后溶液增重了______g
(2)最初放入烧杯中锌片的质量是______g
(3)反应完后所得溶液溶质的质量分数是多少?
某班同学要测定实验室中氯酸钾的纯度(药品中含氯酸钾的质量分数).甲、乙两组同学分别取10g氯酸钾样品和5g二氧化锰混合均匀,加热使其充分反应.甲组同学测定产生的氧气体积为2.74L(密度为1.40g/L),乙组同学称量反应后固体物质质量为11.16g.
(1)请你利用甲组同学的数据计算氯酸钾的纯度.(计算结果精确到0.1g)
(2)乙组同学通过计算也得到了氯酸钾的纯度,请利用乙组同学的数据再计算一次.