某班同学要测定实验室中氯酸钾的纯度(药品中含氯酸钾的质量分数).甲、乙两组同学分别取10g氯酸钾样品和5g二氧化锰混合均匀,加热使其充分反应.甲组同学测定产生的氧气体积为2.74L(密度为1.40g/L),乙组同学称量反应后固体物质质量为11.16g. (1)请你利用甲组同学的数据计算氯酸钾的纯度.(计算结果精确到0.1g) (2)乙组同学通过计算也得到了氯酸钾的纯度,请利用乙组同学的数据再计算一次. |
(1)甲组同学产生的氧气的质量为:1.40g/L×2.74L=3.836g 设氯酸钾样品中氯酸钾的质量为x, 2KClO32KCl+3O2↑ 245 96 x 3.836g = x=9.8g ×100%=98% (2)根据质量守恒定律,乙组同学产生氧气的质量为:10g+5g-11.16g=3.84g. 设氯酸钾样品中氯酸钾的质量为y, 2KClO32KCl+3O2↑ 245 96 x 3.84g = x=9.8g ×100%=98% 答:(1)甲组同学的数据计算氯酸钾的纯度为98%;(2)乙甲组同学的数据计算氯酸钾的纯度为98%. |
核心考点
试题【某班同学要测定实验室中氯酸钾的纯度(药品中含氯酸钾的质量分数).甲、乙两组同学分别取10g氯酸钾样品和5g二氧化锰混合均匀,加热使其充分反应.甲组同学测定产生的】;主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
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举一反三
将一锌片投入10g 稀硫酸中,完全反应后,测得溶液质量为11.26g,则投入锌片的质量为多少克? |
将15g大理石放入100g稀盐酸中,大理石主要成分碳酸钙与盐酸恰好完全反应(杂质不反应也不溶解),剩余杂质5g.试计算: (1)大理石中碳酸钙的质量分数; (2)稀盐酸的质量分数; (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数. |
某校课外兴趣小组对一批粗锌样品(含有杂质,杂质不溶于水,也不与酸反应)进行分析,甲、乙、丙三组同学分别进行实验,实验数据记录如下:药品 组别 | 甲 | 乙 | 丙 | 烧杯+稀硫酸/g | 152.5 | 152.5 | 252.5 | 粗锌样品 | 20 | 15 | 15 | 烧杯及剩余物/g | 172.1 | 167.1 | 267.1 | 取10g硝酸钾和氯化钾的固体混合物,加水充分溶解,溶液中滴入足量的硝酸银溶液,产生白色沉淀0.01mol.计算:固体混合物中硝酸钾的质量.(写出计算过程). | 为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取25.0g石灰石样品,放入盛有188.8g稀盐酸的烧杯中,石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应(杂质不反应,也不溶解),烧杯内物质的质量变为205.0g.求: (1)反应生成二氧化碳的质量; (2)石灰石中含碳酸钙的质量分数. (3)反应后所得溶液的溶质质量分数. |
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