题目
题型:不详难度:来源:
药品 组别 | 甲 | 乙 | 丙 | |||||||||||
烧杯+稀硫酸/g | 152.5 | 152.5 | 252.5 | |||||||||||
粗锌样品 | 20 | 15 | 15 | |||||||||||
烧杯及剩余物/g | 172.1 | 167.1 | 267.1 | |||||||||||
(1)利用质量守恒定律分析三组实验,可发现放出氢气质量均为0.4g,则甲组稀硫酸完全反应、丙组样品完全反应,因此乙组同学所取用的稀硫酸与粗锌样品恰好完全反应; 根据质量守恒定律,生成H2的质量=152.5g+15g-167.1g=0.4g 设样品中锌的质量为x,反应消耗H2SO4的质量为y,生成ZnSO4的质量为z. Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 98 161 2 x y z 0.4g
解之得:x=13g,y=19.6g,z=32.2g (2)锌样品中锌的质量分数=
(3)原硫酸溶液中溶质的质量分数=
(4)所得溶液中溶质的质量分数=
故答案为:(1)乙;(2)86.7%;(3)19.6%;(4)28.6%. | ||||||||||||||
取10g硝酸钾和氯化钾的固体混合物,加水充分溶解,溶液中滴入足量的硝酸银溶液,产生白色沉淀0.01mol.计算:固体混合物中硝酸钾的质量.(写出计算过程). | ||||||||||||||
为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取25.0g石灰石样品,放入盛有188.8g稀盐酸的烧杯中,石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应(杂质不反应,也不溶解),烧杯内物质的质量变为205.0g.求: (1)反应生成二氧化碳的质量; (2)石灰石中含碳酸钙的质量分数. (3)反应后所得溶液的溶质质量分数. | ||||||||||||||
黄铜是铜锌的合金,可以用来制造机器、电器零件及日常用品.为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取20g该黄铜样品向其中加入一定量20%的稀硫酸,恰好完全反应,产生氢气0.4g.请计算: (1)该黄铜样品中铜的质量分数. (2)完全反应后,所得溶液的质量. | ||||||||||||||
一瓶久置的固体氢氧化钠,部分变质为Na2CO3.为测定该瓶固体中氢氧化钠的质量分数,取样20g配成溶液,加人足量的CaCl2溶液,得到白色沉淀10g. (1)氢氧化钠变质的原因是______. (2)计算该瓶固体中氢氧化钠的质量分数. | ||||||||||||||
若赤铁矿石中Fe2O3的质量分数为80%,600t 这样的赤铁矿可炼出含碳等其他杂质质量分数为7%的生铁多少吨? |