题目
题型:不详难度:来源:
反应时间 | t1 | t2 | t3 | t4 | ||||||||
烧杯总质量/g | 161.4 | 161.2 | 161.0 | 161.0 | ||||||||
(1)分析题干给出的数据以及表格的数据可知此反应进行完全,根据质量守恒定律,可得产生氢气的质量为: 11.4g+100.0g+50g-161.0g=0.4g; (2)设产生0.4g氢气同时生成氯化亚铁的质量为x,需要氯化氢的质量为y,则有 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 73 127 2 y x 0.4g
x=25.4g
y=14.6g 稀盐酸中溶质的质量分数=
(3)反应后溶液中氯化亚铁的质量分数=
答:(1)反应产生的氢气的质量为0.4g; (2)稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%; (3)反应后溶液中氯化亚铁的质量分数为22.9%. | ||||||||||||
同学们从山上采集到一种石灰石,他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化),测得反应后固体的质量为58克.请回答下列问题: (1)当石灰石完全反应后,生成CO2的质量为______g. (2)求该石灰石中CaCO3的质量分数,写出计算过程.CaCO3
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将铁粉和铜粉的混合物7g加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中,加好完全反应.此时烧杯内各物质的总质量为64.9g.计算: (1)生成氢气的质量______ (2)原混合物中铜的质量分数______ (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数______ (4)配制上述反应中所用的稀盐酸,需要质量分数38%的浓盐酸(密度为1.19克/立方厘米)的体积.(精确到0.1)______. | ||||||||||||
将密度为1.14g/cm3的H2SO4溶液75mL倒入烧杯置于托盘天平的左盘上,在天平右盘加砝码使天平平衡.然后向烧杯中加锌片若干,反应停止后取出剩余锌片,向天平右盘添加11.0g砝码,天平又达到平衡.另外称得上述剩余锌片的质量为1.65g. (1)倒入烧杯中的硫酸溶液质量为______g,反应完后溶液增重了______g (2)最初放入烧杯中锌片的质量是______g (3)反应完后所得溶液溶质的质量分数是多少? | ||||||||||||
某班同学要测定实验室中氯酸钾的纯度(药品中含氯酸钾的质量分数).甲、乙两组同学分别取10g氯酸钾样品和5g二氧化锰混合均匀,加热使其充分反应.甲组同学测定产生的氧气体积为2.74L(密度为1.40g/L),乙组同学称量反应后固体物质质量为11.16g. (1)请你利用甲组同学的数据计算氯酸钾的纯度.(计算结果精确到0.1g) (2)乙组同学通过计算也得到了氯酸钾的纯度,请利用乙组同学的数据再计算一次. | ||||||||||||
将一锌片投入10g 稀硫酸中,完全反应后,测得溶液质量为11.26g,则投入锌片的质量为多少克? |