题目
题型:不详难度:来源:
(1)倒入烧杯中的硫酸溶液质量为______g,反应完后溶液增重了______g
(2)最初放入烧杯中锌片的质量是______g
(3)反应完后所得溶液溶质的质量分数是多少?
答案
(2)设参加反应的锌的质量为x,
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 反应后溶液质量增加
65 2 65-2=63
x 11g
65 |
x |
63 |
11g |
则最初放入烧杯中锌片的质量=11.35g+1.65g=13g
答:最初放入烧杯中锌片的质量是13g.
(3)由题意,硫酸完全反应,设生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161
11.35g y
65 |
11.3 |
161 |
y |
反应后溶液增加了11g,故反应后溶液质量为:85.5g+11g=96.5g
故反应完后所得溶液溶质的质量分数是:
28.11g |
96.5g |
答:反应完后所得溶液溶质的质量分数是29.1%
故答案为:(1)85.5g;11.0g;(2)13g;(3)29.1%
核心考点
试题【将密度为1.14g/cm3的H2SO4溶液75mL倒入烧杯置于托盘天平的左盘上,在天平右盘加砝码使天平平衡.然后向烧杯中加锌片若干,反应停止后取出剩余锌片,向天】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)请你利用甲组同学的数据计算氯酸钾的纯度.(计算结果精确到0.1g)
(2)乙组同学通过计算也得到了氯酸钾的纯度,请利用乙组同学的数据再计算一次.
(1)大理石中碳酸钙的质量分数;
(2)稀盐酸的质量分数;
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数.