题目
题型:不详难度:来源:
(1)原混合物中的CuO多少克?
(2)Fe2O3是多少克?
(3)稀释后的200毫升滤液中Fe2+的摩尔浓度是多少?
(原子量Cu:64Fe:56O:16H:1S:32)
答案
CuO-H2SO4 -Cu
1 1 1
0.02mol 0.02mol 0.02mol
所以氧化铜的质量为:0.02mol×80g/mol=1.6g;
(2)反应生成了氢气的物质的量为:0.896L÷22.4L/mol=0.04mol
即与铁反应的硫酸的物质的量为0.04mol
与氢氧化钠反应的硫酸的物质的量=
1 |
2 |
1 |
2 |
故反应后稀释得到200mL溶液中含有的硫酸的物质的量为:0.01mol×4=0.04mol
所以与氧化铁反应的硫酸的物质的量为:0.11L×2mol/L-0.04-0.02mol-0.04mol=0.12mol
设氧化铁的物质的量为x
Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O
1 3
x 0.12mol
1 |
x |
3 |
0.12mol |
解得:x=0.04mol
故氧化铁的质量为:0.04mol×160g/mol=6.4g
(3)根据硫酸根离子的守恒可以知道与Fe2+结合的硫酸根离子为:2.2mol/L×0.1L-0.04mol=0.22mol-0.04mol=0.18mol
设硫酸亚铁的物质的量为c.
H2SO4→FeSO4
1 1
0.18mol y
1 |
0.18mol |
1 |
y |
解得:y=0.18mol
即硫酸亚铁的物质的量浓度是:0.18mol÷0.2L=0.9mol/L,
答:稀释后的200毫升滤波中Fe2+的摩尔浓度是0.9mol/L.
故答案为:(1)1.6g;
(2)6.4g;
(3)0.9mol/L.
核心考点
试题【今有由铁粉、Fe2O3粉及CuO粉末组成的混和物,跟2摩/升的H2SO4110毫升完全反应后得氢气896毫升(标况).将反应物过滤,滤渣经干燥,冷却后称量为1.】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)原金属样品中,金属M的质量分数;
(2)M的相对原子质量;
(3)反应所得的硫酸盐溶液中溶质的质量分数.
A.69 | B.67 | C.33 | D.62 |
A.5:6 | B.1:1 | C.3:2 | D.3:4 |