| 将适量的SO2通过入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是（ ） |
将适量的SO2通过入Fe（NO3）3溶液中，溶液呈酸性，Fe3+具有氧化性，能将SO2氧化成硫酸，自身被还原为Fe2+，故溶液变为浅绿色；但立即又变为黄色，说明又被氧化为Fe3+，则可知溶液中的硝酸根离子在酸溶液中具有强氧化性，把亚铁离子氧化为三价铁离子，起氧化性的是硝酸，
故选D． |
核心考点
试题【将适量的SO2通过入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原】；主要考察你对
氧化还原反应中的规律等知识点的理解。
[详细]举一反三
河虾与西红柿同时食用会使人中毒，原因是河虾中所含的+5价砷和西红柿中的维生素C反应生成一种含+3价砷的有毒的化合物．下列说法正确的是（ ）| A．上述反应中维生素C作催化剂 | | B．上述反应中维生素C作氧化剂 | | C．由于河虾中含有砷元素，所以不能食用 | | D．由上述信息推测，有毒的砒霜中的砷可能为+3价 |
|
厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（ ）| A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 | | B．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量 | | C．牛奶久置变质腐败 | | D．用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg （OH）2] |
|
制备单质硅的主要化学反应如下：
①SiO2+2CSi+2CO↑ ②Si+2Cl2SiCl4 ③SiCl4+2H2Si+4HCl
下列对上述三个反应的叙述中，错误的是（ ）| A．①③为置换反应 | | B．①②③均为氧化还原反应 | | C．三个反应的反应物中硅元素均被氧化 | | D．①、③中的C和H2均为还原剂 |
|
人体正常的血红蛋白中应含Fe2+．若误食亚硝酸钠，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒．服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒．下列叙述中正确的是（ ）| A．亚硝酸钠表现了还原性 | | B．维生素C表现了还原性 | | C．维生素C将Fe3+氧化成Fe2+ | | D．亚硝酸钠被氧化 |
|
下列表述中，不合理的是（ ）| A．有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应 | | B．电解池是将电能转变为化学能的装置 | | C．胶体区别与其他分散系的根本原因是胶体具有丁达尔效应 | | D．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化 |
|
