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题目
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碳酸钠(Na2CO3)俗称苏打,是一种白色固体,广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等.它能与稀硫酸等酸反应生成CO2.(Na2CO3与稀硫酸反应的化学方程式为:Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O)现将100gNa2CO3固体粉末(含有Na2SO4杂质)加入202g水中,完全溶解,再加入100mL稀硫酸(密度为1.2g/mL),恰好完全反应后使气体全部逸出,固体粉末的质量与产生CO2体积的关系如图(该状况下,CO2的密度为2g/L).通过计算:
(1)生成CO2的质量是______g;
(2)求100mL稀硫酸中溶质的质量和反应后所得溶液的溶质质量分数.
答案
(1)由图象可知二氧化碳的体积为11L,则m(CO2)=11L×2g/L=22g;
(2)设100mL硫酸溶液中H2SO4的质量为x,100g混合固体粉末中含Na2CO3的质量为y,生成Na2SO4的质量为z.
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
106  98  142  44
y  x  z  22g
106
y
=
98
x
=
142
z
=
44
22g

解得:x=49g,y=53g,z=71g
混合固体粉末中含Na2SO4的质量:100g-53g=47g
反应后所得溶液的质量:100g+202g+(100ml×1.2g/mL)-22g=400g
反应后所得溶质的质量:47g+71g=118g
反应后所得溶液的质量分数:
118g
400g
×100%=29.5%
故答案为:(1)22;
(2)答:100mL稀硫酸中溶质的质量是49g,反应后所得溶液的溶质质量分数为29.5%.
核心考点
试题【碳酸钠(Na2CO3)俗称苏打,是一种白色固体,广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等.它能与稀硫酸等酸反应生成CO2.(Na2CO3与稀硫酸反应的化学方程式】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
课外活动小组的同学在测定由氯化钠和碳酸钠形成的固体混合物组成时,进行了以下实验:取80g固体混合物配成溶液,平均分成四份,然后分别加入一定质量分数的氯化钙溶液,实验数据见下表.(混合物中其它成分不与氯化钙反应且易溶于水)
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实验次数1234
加入氯化钙溶液20g40g60g80g
生成沉淀质量4gm10g10g
在一烧杯中盛有CuSO4和H2SO4的混合溶液100g,向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液,生成沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系如图所示.请根据题意回答下列问题:
(1)写出实验中生成沉淀的反应方程式______
(2)根据已知条件,列出求生成沉淀质量(x)的比例式______
(3)当加入20gNaOH溶液时所得溶液中溶质的组成是______
(4)原混合溶液中CuSO4和H2SO4的质量比为______
(5)在加入80gNaOH溶液充分反应过滤后,向滤液中加入24.9g水,得到一份不饱和溶液.请计算此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数______.
工业上以CaO、HNO3溶液为原料制备硝酸钙晶体[化学式为Ca(NO32•4H2O].为确保制备过程中既不补充水分,也无多余的水分,所使用的硝酸溶液中溶质的质量分数为(  )
A.30%B.48%C.63%D.70%
某化学兴趣小组的同学对某炼铁厂生产的生铁(杂质不与酸反应)进行组成分析.其实验数据如下表.
根据表中数据,计算:
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实验步骤相关数据
1.称取生铁样品放入烧杯中16g
2.加入足量15%的盐酸200.0g
3.称取反应后烧杯中物质总质量215.6g
某探究小组同学对某工业废水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量进行测定.取50g废水于烧杯中,加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥,得BaSO4固体11.65g.
请回答:
(1)50g废水中H2SO4的质量.
(2)若改用KOH溶液来测定50g废水中H2SO4的含量,结果可能会______(填“偏低”、“偏高”、“不变”),原因是______.