题目
题型：不详难度：来源：
| 实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | ||
| 加入氯化钙溶液 | 20g | 40g | 60g | 80g | ||
| 生成沉淀质量 | 4g | m | 10g | 10g | ||
| （1）在反应过程中，参加反应的物质与生成物的质量成正比，由图表可知：每20gCaCl2溶液可生4g沉淀，故m=8g； 故答案为：8； （2）据图表可知，加入CaCl2溶液的质量到60g和80g时的沉淀质量一样多，说明加到60g 时已完全反应，故最多生成沉淀质量为10g； 故答案为：10； （3）设20g原固体混合物中Na2CO3质量为x CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl 106100 x 10g
解得：x=10.6g 固体混合物中Na2CO3的质量分数是：
答：原混合物中碳酸钠的质量分数是53%． | ||||||
在一烧杯中盛有CuSO4和H2SO4的混合溶液100g，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系如图所示．请根据题意回答下列问题： （1）写出实验中生成沉淀的反应方程式______ （2）根据已知条件，列出求生成沉淀质量（x）的比例式______ （3）当加入20gNaOH溶液时所得溶液中溶质的组成是______ （4）原混合溶液中CuSO4和H2SO4的质量比为______ （5）在加入80gNaOH溶液充分反应过滤后，向滤液中加入24.9g水，得到一份不饱和溶液．请计算此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数______． | ||||||
工业上以CaO、HNO3溶液为原料制备硝酸钙晶体[化学式为Ca（NO3）2•4H2O]．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所使用的硝酸溶液中溶质的质量分数为（ ）
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| 某化学兴趣小组的同学对某炼铁厂生产的生铁（杂质不与酸反应）进行组成分析．其实验数据如下表． 根据表中数据，计算： |