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题目
题型:不详难度:来源:
某探究小组同学对某工业废水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量进行测定.取50g废水于烧杯中,加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥,得BaSO4固体11.65g.
请回答:
(1)50g废水中H2SO4的质量.
(2)若改用KOH溶液来测定50g废水中H2SO4的含量,结果可能会______(填“偏低”、“偏高”、“不变”),原因是______.
答案
(1)设50g废水中硫酸的质量为x.
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
98 233
x11.65g
98
233
=
x
11.65g
,x=4.9g
(2)由于废水中除含硫酸外还含有硝酸,也能中和氢氧化钾,使消耗的氢氧化钾会增大,再由消耗的氢氧化钾的质量计算出的硫酸的质量会比废水中硫酸的质量大(其实就是因为硝酸消耗的氢氧化钾也被当成硫酸消耗的,所以导致硫酸的含量偏高).偏高;废水中含有硝酸,会消耗氢氧化钾,而导致加入的氢氧化钾无法准确体现硫酸的量.
故答案为:(1)4.9g.(2)偏高;废水中含有硝酸,会消耗氢氧化钾.
核心考点
试题【某探究小组同学对某工业废水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量进行测定.取50g废水于烧杯中,加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥,得BaSO4固】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
现有含少量杂质的碳酸钙固体(杂质不发生反应)14g,加入到73g盐酸溶液中,恰好反应完全,反应过后,总质量减少了4.4g.请计算:
(1)原固体中碳酸钙的质量分数;
(2)所用盐酸溶液中溶质的质量分数.
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小东欲测定某氯化钡样品中氯元素的质量分数,取该样品(杂质不溶于水也不与酸反应且不含氯元素)50g,加入足量的稀硫酸充分反应后过滤,得干燥滤渣55g.则该样品中氯元素的质量分数为(  )
A.7.1%B.28.4%C.35.5%D.42.6%
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某同学欲配制质量分数为5%的盐酸溶液.现有一瓶未知深度的盐酸,为测定瓶内溶液中溶质的质量分数,取该溶液73g于烧杯中,加入15g石灰石(杂质不参与反应)恰好完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量是83.6g,请根据要求回答下列问题:
(1)发生化学反应的化学方程式为______;
(2)生成气体的质量______;
(3)根据气体的质量列出求解盐酸中质质量(X)的比例式为______;
(4)瓶内盐酸溶液中溶质的质量分数是______;
(5)若取一定量的瓶内溶液配制溶质质量分数为5%的盐酸溶50g,需加入水的质量是______.
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实验室有一瓶浓盐酸,瓶上标签的部分内容如图所示,请你根据标签上提供的数据解答下列问题:
(1)为了证明该瓶盐酸显酸性,你可以采取的做法是______.(简单描述即可)
(2)取出200g该浓盐酸,稀释成18.25%的稀盐酸,需要加入水的质量为______g.
(3)现用刚配好的100g 18.25%的盐酸与足量的锌粒完全反应,理论上可以生成氢气的质量是多少?(反应化学方程式:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑)
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黄铜是铜和锌的合金,取一定质量的黄铜样品放入烧杯中,缓慢滴加足量盐酸溶液,实验数据如下表:
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反应前反应后
实验
数据
盐酸溶液
的质量
烧杯和黄铜样品
的质量
烧杯和剩余物
的质量
50.0g63.0g112.9g