已部分变质的Ca(OH)2固体试样10g，与足量稀盐酸反应，产生2．2gCO2，则该固体试样中Ca(OH)2的质量分数为A．30％B．40％C．50％D．60％ - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

已部分变质的Ca(OH)₂固体试样10g，与足量稀盐酸反应，产生2．2gCO₂，则该固体试样中Ca(OH)₂的质量分数为

A．30％

B．40％

C．50％

D．60％

答案

解析

本题考查的是根据化学反应方程式的计算。变质的Ca(OH)₂固体试样中含有碳酸钙，能与盐酸反应生成二氧化碳，根据该反应的化学方程式求得样品中碳酸钙的质量，继而可求出该固体试样中Ca(OH)₂的质量分数。
解：设固体试样中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂ +H₂O+CO₂↑
100 44
x 2.2g
100：44= x：2.2g
解之得：x=5g
即固体试样中碳酸钙的质量为5g，
则该固体试样中Ca(OH)₂的质量：10g-5g=5g，
则该固体试样中Ca(OH)₂的质量分数="5g/10g" ×100%═50%；故选C

核心考点

试题【已部分变质的Ca(OH)2固体试样10g，与足量稀盐酸反应，产生2．2gCO2，则该固体试样中Ca(OH)2的质量分数为A．30％B．40％C．50％D．60％】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

将一定质量的碳酸钠粉末溶于400克水中配制成溶液，取一半该溶液，向其中加入20％的盐酸若干克，恰好反应完全，放出气体的质量为22克。试计算：
（1）碳酸钠溶液的总质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

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将104g由氯化钠和氯化钡（BaCl₂）组成的固体混合物溶解于足量水中，向所得溶液中滴加10.6%的碳酸钠溶液，所加碳酸钠溶液的质量与生成沉淀质量关系见右图
①图中表示恰好完全反应的点是，此时溶液中的溶质为。（写化学式）
②求生成沉淀的质量。③求原混合物中氯化钠的质量分数。

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用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品12.4g，向其中逐渐滴加溶质质分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH 7（填＞、＝、＜）。
（2）从坐标上C点的数值为 g。
（3）求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果保留一位小数）

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某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0、5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19、7g。请回答下列问题：
（1）上述过程中生成氧气质量是_____________________。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

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(6分)实验室有一瓶氯化钠和碳酸钠的混合物，某同学为了确定它的组成做了如下实验：首先取l 6 g混合物放入烧杯中，然后向烧杯中滴加稀盐酸，直到不再产生气泡为止，共加入稀盐酸159．4 g，测得反应后剩余物质的总质量为171 g。求：
(1)此瓶混合物中所含碳酸钠的质量分数。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

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