题目
题型:不详难度:来源:
(1)碳酸钠溶液的总质量;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
答案
解析
恰好完全反应,所以,反应后所得溶液为氯化钠溶液,计算出反应生成氯化钠的质量与溶液质量比.
解答:解:设生成22g二氧化碳消耗碳酸钠的质量为x,消耗盐酸的质量为y,生成氯化钠的质量为z
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x y z 22g
106:44=x:22g 解之得 x=53g
73:44=y:22g 解之得 y=36.5g
117:44=z:22g 解之得 z=58.5g
碳酸钠溶液的总质量=53×2+400=506g
反应消耗稀盐酸的质量==182.5g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%≈14.1%
答:(1)Na2CO3溶液的总质量为506克;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.1%
点评:因为取一半的溶液,即有200g水,53gNa2CO3,182.5g稀盐酸溶液,生成22g二氧化碳逸出,故根据质量守恒定律,反应物物溶液的质量=200g+53g+182.5g-22g=413.5g.
核心考点
试题【将一定质量的碳酸钠粉末溶于400克水中配制成溶液,取一半该溶液,向其中加入20%的盐酸若干克,恰好反应完全,放出气体的质量为22克。试计算:(1)碳酸钠溶液的总】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
①图中表示恰好完全反应的点是 ,此时溶液中的溶质为 。(写化学式)
②求生成沉淀的质量。③求原混合物中氯化钠的质量分数。
(1)当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液的pH 7(填>、=、<)。
(2)从坐标上C点的数值为 g。
(3)求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果保留一位小数)
(1)上述过程中生成氧气质量是_____________________。
(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
(1)此瓶混合物中所含碳酸钠的质量分数。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
A 1:l B 2:1 C 1: 4 D 3: 2
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